Combustión de hidrocarburo: completa incompleta 0001

, por F_y_Q

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Escribe las reacciones de combustión del propano, tanto la completa como la incompleta. Describe el proceso por el que la combustión incompleta puede ser completa.

P.-S.

Ecuación completa. Implica que un producto es el dióxido de carbono:

\bf C_3H_8(g) + 5O_2(g)\ \to\ 3CO_2(g) + 4H_2O(g)


Ecuación incompleta. Ahora uno de los productos es el monóxido de carbono:

\bf C_3H_8(g) + \frac{7}{2}O_2(g)\ \to\ 3CO(g) + 4H_2O(g)


También podemos multiplicar por dos la reacción para evitar los coeficientes fraccionarios:

\bf 2C_3H_8(g) + 7O_2(g)\ \to\ 6CO(g) + 8H_2O(g)


Si hubiera suficiente oxígeno, la combustión incompleta se puede llevar a completa en dos pasos:

C_3H_8(g) + \frac{7}{2}O_2(g)\ \to\ 3CO(g) + 4H_2O(g)

\frac{3}{2}O_2(g) +3CO(g)\ \to\ 3CO_2(g)


Sumando ambas ecuaciones:

\bf C_3H_8(g) + 5O_2(g)\ \to\ 3CO_2(g) + 4H_2O(g)