Constante equilibrio

Artículos

• Interpretación de la constante de equilibrio 0001
  4 de junio de 2013, por F_y_Q

  Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:
  a) donde
  b) donde

• EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8242)
  9 de julio de 2024, por F_y_Q

  Se introducen 2 g de en un recipiente de 2 L y se calienta a estableciéndose el siguiente equilibrio:
  
  Calcula:
  a) Las constantes y a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.
  b) Los gramos de y de que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.
  Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ;

• Problema equilibrio químico 0012
  10 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para la reacción de descomposición del cloruro de amonio sólido:
  la constante de equilibrio, , es , a 400 K.
  Calcula las presiones parciales de amoniaco y de cloruro de hidrógeno, producidos en la descomposición de una muestra de cloruro de amonio sólido, a 400 K, una vez alcanzado el equilibrio.

• Valor de KP para la disociación del trióxido de azufre (4982)
  20 de marzo de 2019, por F_y_Q

  El equilibrio entre , y es importante en la producción de ácido sulfúrico. Se introducen 0.0200 mol de en un recipiente de 1.52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío y, en el equilibrio, hay presencia de 0.0142 mol de . Calcula el valor de para la disociación del a 900 K.

• Presiones parciales de los reactivos de dos reacciones paralelas en el equilibrio (7827)
  11 de enero de 2023, por F_y_Q

  A temperaturas elevadas, el carbono y el dióxido de carbono reaccionan según la ecuación química en equilibrio:
  
  El carbonato de calcio también se descompone, a temperaturas elevadas, de acuerdo con la ecuación química:
  
  A 1 000 K, para la primera reacción, mientras que para la segunda reacción .
  En un recipiente se introducen cantidades suficientes de carbono y de carbonato de calcio, ambos sólidos, se cierra herméticamente y se calientan hasta 1 000 K. Calcula, una vez (…)

• Constante de equilibrio para reacción heterogénea 0001
  1ro de junio de 2015, por F_y_Q

  Establece la expresión de la constante de equilibrio para la reacción:

• Constante de equilibrio y Principio de Le Chatelier 0001
  8 de febrero de 2013, por F_y_Q

  La descomposición del carbonato cálcico es un proceso endotérmico, en condiciones estándar, en el que se obtienen óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
  – a) ¿Variará la constante de equilibrio si retiramos parte del óxido de calcio obtenido?
  – b) ¿Coincidirán los valores de y en esas condiciones?
  – c) ¿Cómo evoluciona el equilibrio si se disminuye la presión del sistema? ¿Y si se aumenta la temperatura?

• Concentraciones en el equilibrio y constante de disociación 0001
  27 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Para el equilibrio , la constante de equilibrio es 54,8 a la temperatura de 425 ºC. Calcula:
  a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de en un recipiente de un litro de capacidad.
  b) El porcentaje de disociación del HI.

• Cuestión equilibrio químico 0010
  8 de marzo de 2010, por F_y_Q

  La constante de equilibrio (a 25 ºC) vale para el proceso:
  
  Calcula, a la misma temperatura, el valor de .

• Presiones parciales y cantidad de producto formado en un equilibrio heterogéneo (8434)
  31 de marzo, por F_y_Q

  En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:
  
  Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio . Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de en el reactor:
  a) Calcula la presión parcial de CO y en el equilibrio.
  b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.
  c) Si se añade más CO al sistema en (…)