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Dilución de una disolución de hidróxido de sodio para una concentración final (7727)
Sábado 24 de septiembre de 2022, por
¿Cómo obtendrías una disolución de hidróxido de sodio 0.1 M, si dispones de 2.7 L con una concentración 0.32 M?
Lo más fácil es diluir la disolución de partida y para ello solo tienes que calcular el volumen de agua que debes añadir. Los moles de soluto no varían de una disolución a otra, por lo que se cumple la ecuación:
![M_i\cdot V_i = M_f\cdot V_f\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_f = \frac{M_i\cdot V_i}{M_f}}}](local/cache-vignettes/L258xH42/5ed99f9ab5eb78cf7e08a723aa31c054-3f812.png?1733050576 "M_i\cdot V_i = M_f\cdot V_f\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{V_f = \frac{M_i\cdot V_i}{M_f}}}"){kind=small}
Ya puedes calcular el volumen final que debe tener tu disolución:
![V_f = \frac{0.32\ \cancel{M}\cdot 2.7\ L}{0.1\ \cancel{M}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8.64\ L}](local/cache-vignettes/L213xH39/9d8878cba7b26a60cbd7a507312b3545-6c7ab.png?1733050576 "V_f = \frac{0.32\ \cancel{M}\cdot 2.7\ L}{0.1\ \cancel{M}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 8.64\ L}"){kind=small}
Bastaría con que añadieses la diferencia de volumen de agua, por lo que tienes que añadir:
![V_{\ce{H2O}} = (8.64 - 2.7)\ L = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.94\ L}}](local/cache-vignettes/L236xH22/f1e992e9b0751b731954fe4bf84f905d-54dc8.png?1733050576 "V_{\ce{H2O}} = (8.64 - 2.7)\ L = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.94\ L}}"){kind=small}