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Molaridad y normalidad de una disolución (8115)
Miércoles 3 de enero de 2024, por
Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene 
en peso de 
. Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.
El primer paso importante es tomar una base de cálculo. En este caso, es buena idea que tomes 100 g de disolución como base porque tienes el dato del porcentaje en masa. De ese modo, los 100 de disolución contendrán 68.1 g de ácido nítrico.
Ahora expresas la cantidad de soluto en mol:
![68.1\ \ce{g\ HNO3}\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.08\ \ce{mol HNO3}}}](local/cache-vignettes/L292xH39/2dd979cbb04619aaf4cd5933f9b0852b-00424.png?1732994139 "68.1\ \ce{g\ HNO3}\cdot \frac{1\ mol}{63\ g} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.08\ \ce{mol HNO3}}}"){kind=small}
Ahora necesitas saber qué volumen de disolución equivale a los 100 g que has considerado, eso sí, expresado en litros:
![100\ \cancel{\ce{g D}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mL}}\ D}{1.405\ \cancel{\ce{g D}}}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{7.12\cdot 10^{-2}\ L\ D}}](local/cache-vignettes/L347xH44/c1f7d18cab439e3343605abe89505a4e-fa6d1.png?1732994139 "100\ \cancel{\ce{g D}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mL}}\ D}{1.405\ \cancel{\ce{g D}}}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{7.12\cdot 10^{-2}\ L\ D}}"){kind=small}
La molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de disolución:
![M = \frac{1.08\ \text{mol}}{7.12\cdot 10^{-2}\ \text{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.2\ M}}](local/cache-vignettes/L220xH36/edf582592ee8d348576967bce9e272a8-48c47.png?1732994139 "M = \frac{1.08\ \text{mol}}{7.12\cdot 10^{-2}\ \text{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.2\ M}}"){kind=small}
Al ser un ácido monoprótico, coinciden la molaridad y la normalidad:
![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.2\ N}}](local/cache-vignettes/L64xH21/8de8855abbc6ec34b43db64ef96300a2-b28be.png?1732994139 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 15.2\ N}}"){kind=small}