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Solubilidad: porcentaje en masa de disoluciones saturadas de sal y sacarosa (7845)
Jueves 26 de enero de 2023, por
La sacarosa se disuelve en agua rápidamente, a una velocidad hasta seis veces mayor que la sal. Si las solubilidades de la sacarosa y la sal son, respectivamente, 204 y 36 g por cada 100 g de agua:
a) Expresa esos valores en porcentaje en masa.
b) ¿Qué masa de agua necesitaríamos para disolver 100 g de cada sustancia?
a) Para hacer este apartado debes considerar que haces disoluciones saturadas de cada sustancia. Conoces las masas de soluto en ambos casos y la masa total sería la suma de la masa de soluto y los 100 g de agua:
![\%_{\text{sac}} = \frac{m_{\text{sac}}}{(m_{\text{sac}} + m_{\text{agua}})} = \frac{204\ \cancel{g}}{304\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 67.1\%}}](local/cache-vignettes/L340xH41/2f66c485164c4b2f69e748738504748f-f261d.png?1733050407 "\%_{\text{sac}} = \frac{m_{\text{sac}}}{(m_{\text{sac}} + m_{\text{agua}})} = \frac{204\ \cancel{g}}{304\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 67.1\%}}"){kind=small}
![\%_{\text{sal}} = \frac{m_{\text{sal}}}{(m_{\text{sal}} + m_{\text{agua}})} = \frac{36\ \cancel{g}}{136\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 26.5\%}}](local/cache-vignettes/L336xH40/f92945a793b0dba64ba96fb9c22faeea-f25f4.png?1733050407 "\%_{\text{sal}} = \frac{m_{\text{sal}}}{(m_{\text{sal}} + m_{\text{agua}})} = \frac{36\ \cancel{g}}{136\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 26.5\%}}"){kind=small}
b) Ahora solo tienes que tomar como referencia los 100 g de cada sustancia y usar el dato de la solubilidad como un factor de conversión:
![100\ \cancel{\text{g\ sac}}\cdot \frac{100\ \text{g\ agua}}{204\ \cancel{\text{g\ sac}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{49\ \text{g\ agua}}}}](local/cache-vignettes/L266xH38/05524da7be6b88a557ed2c9fb9609af0-ae690.png?1733050407 "100\ \cancel{\text{g\ sac}}\cdot \frac{100\ \text{g\ agua}}{204\ \cancel{\text{g\ sac}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{49\ \text{g\ agua}}}}"){kind=small}
![100\ \cancel{\text{g\ sal}}\cdot \frac{100\ \text{g\ agua}}{36\ \cancel{\text{g\ sal}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{278\ \text{g\ agua}}}}](local/cache-vignettes/L274xH40/da0a32499406cc951af55cc322a02f4b-5fcd0.png?1733050407 "100\ \cancel{\text{g\ sal}}\cdot \frac{100\ \text{g\ agua}}{36\ \cancel{\text{g\ sal}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{278\ \text{g\ agua}}}}"){kind=small}