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Fracción molar de solvente y soluto en una disolución (7555)
Jueves 7 de abril de 2022, por
Determina las fracciones molares del solvente y del soluto de una solución que se preparó con 115 mL de agua y 8 g de cloruro de litio.
Datos: 
; H = 1 ; O = 16 ; Li = 7 ; Cl = 35.5
Las masas moleculares del solvente y soluto son:
![M_{\ce{H2O}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{18\ \frac{g}{mol}}}](local/cache-vignettes/L227xH33/d62e7fb488c71ff97adffe9a86866f90-a2186.png?1733120342 "M_{\ce{H2O}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{18\ \frac{g}{mol}}}"){kind=small}
![M_{\ce{LiCl}} = 1\cdot 7 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{42.5\ \frac{g}{mol}}}](local/cache-vignettes/L253xH33/9bb3090f06f65084b6a1d2f8cbcc1922-179b3.png?1733120342 "M_{\ce{LiCl}} = 1\cdot 7 + 1\cdot 35.5 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{42.5\ \frac{g}{mol}}}"){kind=small}
Conviertes en mol cada uno de los componentes de la disolución:
![115\ \ce{\cancel{mL}\ H2O}\cdot \frac{1\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{6.39\ \ce{mol\ H2O}}}](local/cache-vignettes/L332xH41/cb96d1136feccd30a72816542fcaefe5-dcab7.png?1733120342 "115\ \ce{\cancel{mL}\ H2O}\cdot \frac{1\ \cancel{g}}{1\ \cancel{mL}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{18\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{6.39\ \ce{mol\ H2O}}}"){kind=small}
![8\ \ce{\cancel{g}\ LiCl}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{42.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.188\ \ce{mol\ LiCl}}}](local/cache-vignettes/L258xH41/c7375bb7fdbed23042411575ca23d3dd-f0108.png?1733120342 "8\ \ce{\cancel{g}\ LiCl}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{42.5\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.188\ \ce{mol\ LiCl}}}"){kind=small}
La fracción molar del agua es:
![x_{\ce{H2O}} = \frac{n_{\ce{H2O}}}{(n_{\ce{H2O}} + n_{\ce{LiCl}})} = \frac{6.39\ \cancel{mol}}{(6.39 + 0.188)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.97}}](local/cache-vignettes/L380xH42/2ecdbd9a1fced28452475500978b5677-b7787.png?1733120342 "x_{\ce{H2O}} = \frac{n_{\ce{H2O}}}{(n_{\ce{H2O}} + n_{\ce{LiCl}})} = \frac{6.39\ \cancel{mol}}{(6.39 + 0.188)\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.97}}"){kind=small}
La fracción molar del soluto la puedes calcular del mismo modo o hacerlo por diferencia:
![x_{\ce{LiCl}} = 1 - x_{\ce{H2O}} = 1 - 0.97 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.03}}](local/cache-vignettes/L261xH21/43e92fb2d3316e6ad5fa8e807ef54f3a-f4475.png?1733120342 "x_{\ce{LiCl}} = 1 - x_{\ce{H2O}} = 1 - 0.97 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.03}}"){kind=small}
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