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Masa y volumen de una disolución de bromano para preparar otra disolución (7839)
Sábado 28 de enero de 2023, por
El bromano, a una concentración del 
en masa, tiene una densidad de 
. ¿Qué masa y volumen de esta disolución serán necesarios para preparar 500 mL de una disolución 0.600 M? (Masas atómicas: Br = 80 ; H = 1).
Primero debes calcular la masa de bromano (
) que necesitas para hacer medio litro de la disolución indicada:
![0.5\ \cancel{L}\cdot 0.6\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot \frac{81\ \ce{g\ HBr}}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 24.3\ g\ HBr}](local/cache-vignettes/L296xH40/42008646d5478a64382555b15e6c1d4a-e3b6e.png?1733073451 "0.5\ \cancel{L}\cdot 0.6\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot \frac{81\ \ce{g\ HBr}}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 24.3\ g\ HBr}"){kind=small}
La masa de disolución necesaria la obtienes con el dato del porcentaje en masa y es:
![24.3\ \cancel{g\ HBr}\cdot \frac{100\ \text{g\ D}}{48\ \cancel{g\ HBr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 50.6\ g\ D}}](local/cache-vignettes/L271xH39/5955e352bdaf7578a9da0a4892dfdcd3-2b48c.png?1733073451 "24.3\ \cancel{g\ HBr}\cdot \frac{100\ \text{g\ D}}{48\ \cancel{g\ HBr}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 50.6\ g\ D}}"){kind=small}
El volumen lo obtienes con el dato de la densidad de la disolución:
![50.6\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.5\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 33.7\ mL D}}](local/cache-vignettes/L251xH39/c7d102b1f66cadf923c7f43ea2d2829d-28a3e.png?1733073451 "50.6\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{1\ \text{mL\ D}}{1.5\ \cancel{g\ D}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 33.7\ mL D}}"){kind=small}