Gases

Artículos

• Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico (872)
  10 de mayo de 2010, por F_y_Q

  El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno () y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:
  a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
  b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
  c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?

• Volumen de gas producido en una reacción química 0001
  22 de diciembre de 2013, por F_y_Q

  Al combinar 20 g de zinc con ácido clorhídrico para dar cloruro de zinc e hidrógeno. ¿Cuál es el volumen, en litros, de hidrógeno que se obtiene, medido en condiciones normales?

• Volumen de hidrógeno y masa de HCl en la reacción con el magnesio (6484)
  21 de abril de 2020, por F_y_Q

  El magnesio reacciona con ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y desprender dihidrógeno.
  a) Escribe y ajusta la reacción.
  b) ¿Qué volumen de gas hidrógeno a y 700 mm Hg se desprenderá al hacer reaccionar 7.2 g de magnesio con ácido clorhídrico en exceso?
  c) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico tiene que reaccionar para obtener 50 L de gas hidrógeno medidos en condiciones normales?
  Datos: ; Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35.5

• Volumen de acetileno a partir de una masa de carburo de calcio (2624)
  10 de agosto de 2014, por F_y_Q

  ¿Qué volumen, en condiciones normales, de gas acetileno () se puede obtener haciendo reaccionar 640 g de carburo de calcio () con agua.
  Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12

• Reacción química con reactivo gaseoso (2119)
  19 de junio de 2013, por F_y_Q

  Por 1 litro de disolución 3 M de NaOH se hace pasar a y 2 atm. Calcula:
  a) El volumen de que ha reaccionado.
  b) El volumen de necesario, en condiciones normales.

• Estequiometría de la reacción entre cinc y ácido sulfúrico (2351)
  12 de diciembre de 2013, por F_y_Q

  Se tratan 4.9 g de ácido sulfúrico con cinc. En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
  a) Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
  b) Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
  c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.

• Reacción de descomposición: moles y volumen de gas 0001
  3 de agosto de 2014, por F_y_Q

  200 g de carbonato de bario () se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: . Calcula:
  a) La masa de óxido de bario que se obtiene.
  b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.
  Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16

• Reacción química: reactivos gaseosos 0002
  30 de septiembre de 2014, por F_y_Q

  El amoniaco se puede obtener a partir de nitrógeno e hidrógeno, dándose la reacción en estado gaseoso. Si la temperatura del proceso es 145 ºC y la presión 1 atm:
  a) Escribe y ajusta la reacción.
  b) Calcula la masa de amoniaco que se obtendrá cuando reaccionen 200 L de hidrógeno con exceso de nitrógeno.
  c) ¿Cuál será el volumen de amoniaco obtenido en las condiciones del proceso?
  d) ¿Qué tipo de reacción es la que se produce?
  Datos: N = 14 ; H = 1

• Reacción entre gases con rendimiento de reacción (3743)
  28 de septiembre de 2016, por F_y_Q

  Industrialmente, el metanol se obtiene haciendo reaccionar monóxido de carbono e hidrógeno a elevadas presiones y temperaturas. Calcula la masa de metanol que se puede obtener a partir de los reactivos contenidos en un reactor de 50 L, a 100 atm de presión y , si el rendimiento de la reacción es del .
  Dato:

• Balanceo de reacción química y estequiometría 0001
  2 de agosto de 2014, por F_y_Q

  Dada la siguiente reacción: :
  a) Ajusta la ecuación.
  b) Calcula el volumen (en condiciones normales) de oxígeno que se combina con 3 moles de cloro.
  c) La masa de trióxido de dicloro que se obtiene.