Gases

Artículos

• Estequiometría y presión parcial de un producto (3282)
  5 de agosto de 2015, por F_y_Q

  Una muestra de 1.65 g de Al reacciona con HCl en exceso y el liberado se recoge sobre agua a y a una presión barométrica de 744 mm Hg. ¿Cuál es el volumen total de que se recoge, expresado en litros?
  
  Dato: a

• Reacciones y estequiometría: fotosíntesis (3229)
  24 de junio de 2015, por F_y_Q

  La fotosíntesis se puede resumir como:
  
  a) ¿Qué masa de glucosa se obtendrá si reaccionan 120 g de dióxido de carbono?
  b) ¿Qué volumen de oxígeno se liberará, medido a 1 atm y ?
  c) ¿Qué cantidad de agua es necesaria para esa reacción?

• Relación estequiométrica con volúmenes y reactivo limitante 0001
  13 de enero de 2014, por F_y_Q

  En la reacción de formación de amoniaco (), tenemos 50 litros de nitrógeno y 100 litros de hidrógeno,con P = 1 atm y T = 283 K. ¿Cuántos litros de amoniaco se obtienen?

• Reacción de formación del agua entre gases en distintas condiciones (4850)
  24 de noviembre de 2018, por F_y_Q

  Si tenemos 50 L de hidrógeno a 293 K y 2 atm y 30 L de oxígeno a 303 K y 3 atm, y los hacemos reaccionar para dar agua, ¿qué volumen de agua podremos obtener a 4 atm y 313 K? ¿Qué reactivo y en qué cantidad sobrará?

• Relación volumétrica en la reacción de formación del amoniaco
  5 de enero de 2010, por F_y_Q

  El nitrógeno y el hidrógeno (ambos gaseosos) se combinan para formar amoniaco en una relación de volumen de 3 de hidrógeno: 1 de nitrógeno: 2 de amoniaco. A partir de 6 litros de hidrógeno gaseoso y 4 litros de nitrógeno gaseoso:
  a) ¿Qué reactivo está en exceso?
  b) ¿Cuántos litros de amoniaco se obtienen?

• Reacciones químicas: estequiometría y gases (1601)
  11 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Cuando se hacen reaccionar 0.671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a y 750 mm Hg. Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el cloruro de hierro(III).
  La presión de vapor del agua a es de 14.5 mm Hg. Masa atómica del hierro

• Problema reacciones 0012
  12 de julio de 2010, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido en condiciones normales?
  Datos: Fe = 56 ; O = 16

• Volumen de amoniaco al reaccionar 10 kg de nitrógeno (6149)
  25 de diciembre de 2019, por F_y_Q

  Una forma de sintetizar el gas amoniaco () es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a y 250 atm.

• [P(105)] Reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico (8311)
  18 de septiembre de 2024, por F_y_Q

  Si haces clic en este enlace podrás ver el enunciado y las soluciones del problema que se resuelve en el vídeo.

• Volumen de N2O3, reactivo limitante y masa que sobra de un reactivo
  8 de julio de 2019, por F_y_Q

  ¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?
  Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.