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Masa de sulfato de sodio para obtener disoluciones molar, normal y formal (6892)
Martes 24 de noviembre de 2020, por
Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de 
, ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL?
Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.
A partir de las definiciones de cada una de las formas de expresar las concentraciones debes conocer la masa molecular del sulfato de sodio:
La masa para la disolución molar y formal es la misma porque ambas formas de expresar la concentración son equivalentes:
![250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{mol}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{142\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 44.4\ g\ \ce{Na2SO4}}}}](local/cache-vignettes/L338xH40/98d18b9a4ac73eb068278e2f5887f631-4ac28.png?1733370989 "250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{mol}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{142\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 44.4\ g\ \ce{Na2SO4}}}}"){kind=small}
Para la disolución normal, teniendo en cuenta que la masa de un equivalente de
es la mitad de la masa molar: ![250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{eq}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{71\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.2\ g\ \ce{Na2SO4}}}}](local/cache-vignettes/L319xH41/3a29a5f74ac994c0f3ae33b8633f4bc0-02868.png?1733370989 "250\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.25\ \cancel{eq}}{10^3\ \cancel{mL}}\cdot \frac{71\ g}{1\ \cancel{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 22.2\ g\ \ce{Na2SO4}}}}"){kind=small}