Mol

Artículos

• Relación estequiométrica entre reactivo y moles de gas 0001
  16 de mayo de 2015, por F_y_Q

  El trinitrato de glicerilo, conocido como nitroglicerina, es un explosivo de gran potencia. Esto se debe principalmente a que su descomposición genera un gran aumento de volumen. La nitroglicerina se utiliza también como medicamento contra la angina de pecho, que es una insuficiencia transitoria del aporte de sangre, oxígeno y nutrientes al corazón, acompañada de un dolor muy intenso. Su acción es tan eficaz, que inmediatamente después de masticar una cápsula de nitroglicerina, sucede una (…)

• Masa de nitrato de plata para obtener moles de sulfuro de plata 0001
  28 de septiembre de 2017, por F_y_Q

  ¿Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata, sabiendo que la reacción que tiene lugar es:

• Cantidad de etanol a partir de medio kilo de azúcar (8116)
  5 de enero de 2024, por F_y_Q

  ¿Cuánto alcohol etílico se puede producir por la fermentación de 500 g de azúcar en la reacción: ?

• Combustión de la hidracina y productos obtenidos (923)
  7 de junio de 2010, por F_y_Q

  La hidracina, , es un combustible usado en la propulsión de vehículos espaciales. Cuando se combina con oxígeno, , se obtiene nitrógeno gaseoso y agua.
  a) Escribe la ecuación química.
  b) Calcula el volumen de nitrógeno obtenido, en condiciones normales, si se queman 120 g de hidracina y la cantidad de agua generada.
  c) Determina el número de moléculas de oxígeno necesarias para llevar a cabo la combustión.
  Datos: N = 14 ; O = 16 ; H = 1

• Volumen de benceno que se quema para obtener una masa de carbonato de bario (5385)
  8 de julio de 2019, por F_y_Q

  Se quema una muestra de benceno, , produciendo y . El producido se absorbe en una solución acuosa de y el producto precipitado, , tiene una masa de 0.53 g. Si la densidad del benceno líquido es 0.879 g/mL, calcula el volumen de la muestra líquida quemada.
  Masas moleculares (g/mol): ; ;

• Volumen de hidrógeno que se desprende al reaccionar Zn con H2SO4
  10 de agosto de 2019, por F_y_Q

  ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?
  Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.

• Reacción del aluminio con ácido clorhídrico (779)
  16 de abril de 2010, por F_y_Q

  Cuando reacciona el aluminio metálico con el ácido clorhídrico, en un recipiente cerrado, se desprende un gas según la reacción:
  
  Si hacemos reaccionar 3.5 g de aluminio con todo el ácido necesario:
  a) ¿Cuántos moles del gas hidrógeno se obtendrán?
  b) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
  c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contendría el recipiente?

• Estequiometría en masa, reactivo limitante y moles de reactivo en exceso
  30 de junio de 2019, por F_y_Q

  Dada la reacción ajustada:
  a) ¿Cuál es la relación estequiométrica en masa, expresada en gramos, para la reacción?
  b) Si se colocaron 100 g de AlN, cuya pureza era de , y 100 g de agua pura, ¿qué masa, en gramos, y cuántos moles de se produjeron? Indica en este caso cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.
  c) ¿Cuántos moles de moléculas del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?
  Masas atómicas: Al = 27 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.

• Volumen de gas que se obtiene tras una reacción química (2201)
  17 de agosto de 2013, por F_y_Q

  Halla el volumen de cloro, medido a y 746 mm Hg, que se obtendrá al hacer reaccionar 50 g de permanganato de potasio con exceso de ácido clorhídrico, según la reacción:

• Masa de NaOH necesaria y masa de NaNO3 formada en la neutralización del HNO3 (6690)
  17 de julio de 2020, por F_y_Q

  ¿Qué masa de reaccionará con 20 g de (ácido nítrico) y cuántos gramos y moles de se formarán en la reacción de neutralización?