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Molaridad a partir de concentración porcentual en masa 0001

Martes 19 de mayo de 2015, por F_y_Q

Calcula la cantidad de carbonato de sodio pentahidratado ( $Na_2CO_3\cdot 5H_2O$ ) que se necesita para preparar 4 kg de disolución al $15\%$ (m/m). ¿Cuál será la molaridad de la disolución si suponemos la densidad 1 kg/L?

Aplicamos la definición de concentración en tanto por ciento en masa:

$4\ kg\ D\cdot \frac{15\ kg\ S}{100\ kg\ D} = \bf 0,6\ kg\ Na_2CO_3\cdot 5H_2O$

Para hacer la concentración molar es necesario conocer el volumen de la disolución y, dado que es 1 kg/L, tendríamos 4 L de disolución. Primero calculamos los moles de soluto que representan los 0,6 kg, sabiendo la masa molecular del compuesto es:
$Na_2CO_3\cdot 5H_2O$ : 2·23 + 1·12 + 3·16 + 5(2·1 + 1·16) = 196 g/mol

$600\ g\ Na_2CO_3\cdot 5H_2O\cdot \frac{1\ mol}{196\ g} = 3,06\ mol\ Na_2CO_3\cdot 5H_2O$

La molaridad será:

$\frac{3,06\ mol}{4\ L} = \bf 0,765\ M$

Molaridad a partir de concentración porcentual en masa 0001

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