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Molaridad de una disolución conocida su presión osmótica (7192)
Martes 25 de mayo de 2021, por
Al disolver 20 g de una sustancia no electrolítica y no volátil en 400 mL de agua, se obtiene una solución cuya presión osmótica a 
es de 5 atm. Calcula la masa molar (M) de la sustancia.
La presión osmótica, en el caso de disoluciones diluidas, sigue la siguiente expresión en función de la concentración molar (mol/L):
Puedes expresar los moles de soluto como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir:
Si reescribes la primera ecuación sustituyendo c y despejas, obtienes:
![\Pi = R\cdot T\cdot \frac{m}{V\cdot M}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{M = \frac{R\cdot T\cdot m}{V\cdot \Pi}}}](local/cache-vignettes/L284xH38/380a7d17a11b087ce3af66918afff8f7-a2046.png?1732992825 "\Pi = R\cdot T\cdot \frac{m}{V\cdot M}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{M = \frac{R\cdot T\cdot m}{V\cdot \Pi}}}"){kind=small}
Sustituyes los datos del enunciado, teniendo cuidado con las unidades:
![M = \frac{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 300\ \cancel{K}\cdot 20\ g}{0.4\ \cancel{L}\cdot 5\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{246.3\ \frac{g}{mol}}}}](local/cache-vignettes/L327xH44/873e5db72277d41ca1d2dff463425553-35b5f.png?1732992825 "M = \frac{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 300\ \cancel{K}\cdot 20\ g}{0.4\ \cancel{L}\cdot 5\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{246.3\ \frac{g}{mol}}}}"){kind=small}