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Molaridad final de una mezcla de dos disoluciones de molaridades distintas de fenol (6210)
Sábado 25 de enero de 2020, por
Se prepara una disolución con 40 mL de una solución de fenol 0.1 M que se mezclan con 60 mL de fenol 1 M, que ha estado diluido previamente a la mitad. ¿Cuál es la molaridad de la solución final?
Si hacemos el producto del volumen de cada disolución por su concentración obtenemos los moles de soluto que cada disolución aporta a la disolución final. Vamos a suponer que los volúmenes son aditivos. También es importante tener en cuenta que nos dicen que la segunda disolución ha sufrido un proceso de dilución previo, con lo que su concentración es la mitad, es decir, 0.5 M.
La molaridad de la disolución final será:
![\frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.1\ M + 60\ \cancel{mL}\cdot 0.5\ M}{(40 + 60)\ \cancel{mL}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.34\ M}}](local/cache-vignettes/L316xH42/e3fc7fcfc97d15ea9c5e0e5f870fda07-572e9.png?1733065536 "\frac{40\ \cancel{mL}\cdot 0.1\ M + 60\ \cancel{mL}\cdot 0.5\ M}{(40 + 60)\ \cancel{mL}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 0.34\ M}}"){kind=small}