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Molaridad y porcentaje en masa de una disolución 0001

Miércoles 16 de agosto de 2017, por F_y_Q

En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. La densidad de la disolución resultante es $1,06\ g/cm^3$ . Halla su concentración molar y su porcentaje en masa.

a) Si la masa del disolvente es 35 g y la del soluto es 5 g, la masa de la disolución será de 40 g:

$\%(m/m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{5\ g}{40\ g}\cdot = \bf 12,5\%$

b) La masa molecular del HCl es 1·1 + 35,5·1 = 36,5 g/mol. Si expresamos en mol la masa de soluto:
$5\ g\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 0,14\ mol$
El volumen de disolución lo obtenemos a partir del dato de la densidad:
$40\ g\ D\cdot \frac{1\ mL}{1,06\ g} = 37,74\ mL\ D$
La molaridad de la disolución será:

$M = \frac{mol\ S}{L\ D} = \frac{0,14\ mol}{37,74\cdot 10^{-3}\ L} =\bf 3,7\ M$

Molaridad y porcentaje en masa de una disolución 0001

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