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Porcentaje en masa: cantidad de soluto contenida en 400 g de disolvente (5420)
Lunes 15 de julio de 2019, por
Si tengo una disolución al 
en masa, que tiene una densidad de 
, calcula la masa de soluto que habrá en 400 g de disolvente.
Puedes considerar 
de disolución como base de cáculo y, por medio de la densidad, calcular qué masa corresponde a ese volumen:
![100\ \cancel{cm^3}\ D\cdot \frac{0.68\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 68\ g\ D}](local/cache-vignettes/L271xH48/9c6e26db986781c6530e38aeaa713377-56af2.png?1735567814 "100\ \cancel{cm^3}\ D\cdot \frac{0.68\ g}{1\ \cancel{cm^3}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 68\ g\ D}"){kind=small}
Aplicas el dato de la concentración porcentual y obtienes la masa de soluto y de disolvente que contiene esa masa de disolución:
![68\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{30\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 20.4\ g\ S}](local/cache-vignettes/L267xH52/53847ed9aaba9e7e48deb9062b787101-aa065.png?1735567814 "68\ \cancel{g\ D}\cdot \frac{30\ g\ S}{100\ \cancel{g\ D}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 20.4\ g\ S}")
La masa de disolvente será la diferencia entre la masa de disolución y la de soluto:
![(68 - 20.4)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{47.6 g disolvente}}](local/cache-vignettes/L322xH23/de3f61559d13fe51c699c6c01bc67864-6a00b.png?1735567814 "(68 - 20.4)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{47.6 g disolvente}}"){kind=small}
Lo único que te queda por hacer es una proporción directa entre las masas de soluto del volumen considerado y del dato de disolvente que indica el enunciado:
![400\ \cancel{g\ d}\cdot \frac{20.4\ g\ S}{47.6\ \cancel{g\ d}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{171.4 g soluto}}}](local/cache-vignettes/L353xH54/3feb8765de828e87dfedd56cc997c8bb-8a57a.png?1735567814 "400\ \cancel{g\ d}\cdot \frac{20.4\ g\ S}{47.6\ \cancel{g\ d}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{171.4 g soluto}}}")