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Reacciones químicas: reactivos impuros 0002

Domingo 17 de noviembre de 2013, por F_y_Q

Se hace reaccionar 150 gramos de una muestra de que posee una pureza del 87 $\%$ con suficiente cantidad de HCl. Determina:

a) Moles y masa del agua que se obtiene.

b) Moles y masa de cloro.

En primer lugar escribimos la reacción ajustada

$MnO_2 + 4 HCl\ \to\ Mn + 2 H_2O + 2 Cl_2$

Los 150 g que reaccionan no son puros, tan solo 87 g de cada 100 g serán de nuestro reactivo:

$150\ g\ C\cdot \frac{87\ g\ MnO_2}{100\ g\ C} = 130,5\ g\ MnO_2$

Vamos a calcular los moles de reactivo que son esos 130,5 g:

$130,5\ g\ MnO_2\cdot \frac{1\ mol}{87\ g} = 1,5\ mol\ MnO_2$

Si miramos la reacción podemos ver que se obtienen el doble de moles de agua y cloro que los que han reaccionado de

, por lo tanto se obtendrán:
a) 3 moles de agua ; $3\mol\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = \bf 54\ g\ H_2O$
b) 3 moles de HCl ; $3\mol\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = \bf 109,5\ g\ HCl$

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14 de octubre de 2014, 17:39, por Viviana Sarmiento

¿Cómo cambiarían las respuestas anteriores si el rendimiento de la reacción fuera del 80 %?
- 15 de octubre de 2014, 06:01, por F_y_Q
  
  Bastaría con que multiplicaras los resultados por 0,8, que es el factor que da cuenta del rendimiento que refieres. Se habrían obtenido 2,4 mol de cada producto y eso sería equivalente a 43,2 g de agua y 87,6 g de HCl.

Reacciones químicas: reactivos impuros 0002

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