Reactivo limitante

Artículos

• Reactivo limitante 0001
  28 de enero de 2014, por F_y_Q

  ¿Cuántos gramos de pueden preparase a partir de 85,5 g de y 17,3 g de ?

• Masa de nitruro de litio a partir de masas iguales de reactivos (4773)
  30 de agosto de 2019, por F_y_Q

  El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio según a reacción:
  
  Si se hacen reaccionar 5 g de cada reactivo y el rendimiento es del , ¿cuántos gramos de se obtendrán en la reacción?
  Masas atómicas: Li = 7 ; N = 14.

• Reactivo limitante y ley de Lavoissier 0001
  13 de mayo de 2014, por F_y_Q

  En una reacción química debe cumplirse la ley de conservación de la masa, donde la cantidad de reactivos debe ser igual a la del producto. En la reacción:
  
  la masa de que se forme a partir de 78 g de K y 72 g de será:
  a) 94 g
  b) 188 g
  c) 47 g
  d) 141 g
  Masas atómicas: K = 39 ; O = 16.

• Reacciones químicas: combustiones 0002
  11 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se tiene una mezcla gaseosa formada por 1 litro de metano, 3 litros de etano y 15 litros de oxígeno. Una vez que los gases han reaccionado, calcula el volumen final de las sustancias existentes en el interior del recipiente si todos ellos están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, (el agua que se forma se considera en estado gaseoso).

• Cálculos en la reacción entre el agua oxigenada y el dióxido de azufre (795)
  20 de abril de 2010, por F_y_Q

  Cuando se hace reaccionar el dióxido de azufre con el agua oxigenada, se produce ácido sulfúrico, según la reacción:
  
  a) Determina los moles de ácido que se obtienen a partir de 12 L de , medidos a 1 atm de presión y de temperatura, si reaccionan con agua oxigenada en exceso.
  b) Los moles de ácido si los litros anteriores reaccionan con 10 g de

• [P(5176)] Reactivo limitante, rendimiento de reacción y pureza de reactivo (8119)
  6 de enero de 2024, por F_y_Q

  Lee el enunciado y mira las respuestas del problema que se resuelve en el vídeo haciendo clic en este enlace.

• Volumen de N2O3, reactivo limitante y masa que sobra de un reactivo
  8 de julio de 2019, por F_y_Q

  ¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?
  Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.

• Masa de agua que se obtiene al mezclar masas distintas de hidrógeno y oxígeno (198)
  11 de enero de 2010, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 10 g de hidrógeno y 105 g de oxígeno para obtener agua. ¿Qué cantidad de agua será la que se obtenga?
  Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.

• Reacción química: reactivo limitante y sustancias finales (3110)
  23 de abril de 2015, por F_y_Q

  El cloruro de bario y el nitrato de plata reaccionan en un intercambio de iones. Si una disolución, que contiene 62.4 g de nitrato de plata, se hace reaccionar con una disolución que contiene 53.1 g de cloruro de bario:
  a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
  b) ¿Cuántos gramos y de qué reactivo quedan sin reaccionar?
  c) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se formarán?

• [P(795)] Reacción entre peróxido de hidrógeno y dióxido de azufre (7543)
  31 de marzo de 2022, por F_y_Q

  Haciendo clic en este enlace puedes ver el enunciado y las soluciones al problema que se resuelve en el vídeo.
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