Temperatura de fusión de una disolución sabida su temperatura de ebullición (4633)

, por F_y_Q

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Si una disolución acuosa tiene un punto de ebullición de 100.15\ ^oC, ¿cuál será el punto de fusión de esa misma disolución?

P.-S.

Dos de las propiedades coligativas de las disoluciones son el descenso crioscópico y el aumento ebulloscópico. En ambos casos, la expresión para calcular la variación de temperatura es de la forma:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta T = k\cdot m\cdot i}}

donde «k» es 0.52\ ^oC/m para el caso del aumento ebulloscópico y 1.86\ ^oC/m para el caso del descenso crioscópico (si el disolvente es agua), «m» es la molalidad de la disolución y el factor «i» hace referencia al número de iones en el caso de un soluto iónico.

Siendo la misma disolución, puedes determinar la temperatura del punto de fusión si haces el cociente entre las variaciones de temperatura. Recuerda que las temperatura de ebullición y fusión del disolvente puro (que es agua) son 100\ ^oC y 0\ ^oC, respectivamente:

\frac{\Delta T_e}{\Delta T_c} = \frac{k_e\cdot m\cdot i}{k_c\cdot m\cdot i} = \color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{k_e}{k_c}}}

Lo último que debes hacer es despejar y calcular:

\Delta T_c = \frac{\Delta T_e\cdot k_c}{k_e} = \frac{0.15\ ^oC\cdot 1.86\ \cancel{^oC\cdot m^{-1}}}{0.52\ \cancel{^oC\cdot m^{-1}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{0.54\ ^oC}}}


Esto quiere decir que el punto de congelación de la disolución será \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-0.54\ ^oC}}}