Cálculos Químicos

Ejercicios y problemas sobre fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, leyes ponderales, leyes de los gases, repaso de disoluciones y concepto de mol para alumnos de 4º de ESO.

  • (#5580)   Seleccionar

    Densidades de mezclas a partir de los porcentajes de sus componentes

    Se tiene una mezcla homogénea. El componente A tiene una densidad de 1\ 260\textstyle{kg\over m^3} y el componente B tiene una densidad 1\ 000\textstyle{kg\over m^3}.

    a) ¿En qué rango debería de estar la densidad de la mezcla en cualquier proporción de los componentes?

    b) Suponiendo una mezcla ideal, ¿cuál sería la densidad de la mezcla en una concentración del 30\% en volumen de B, si consideramos 1\ m^3 de mezcla?

    c) ¿Cuál sería la densidad de la mezcla ideal para una concentración del 45\% en masa de B, para un kilogramo de mezcla?

  • (#5576)   Seleccionar

    Ecuación de estado de los gases y unidades SI

    Una masa de aire ocupa un volumen de 25\ m^3 a 30^oC y ejerce una presión de 150 000 Pa. Calcula la temperatura a la que tendrá que llegar para que su volumen sea de 40\ m^3 a una presión de 200 000 Pa.

  • (#5574)   Seleccionar

    Ley de Proust aplicada a la formación del agua

    Un estudiante sabe que en la formación del agua 4 g de H_2 reaccionan completamente con 32 g de O_2. Si, bajo las mismas condiciones de reacción, se hacen reaccionar 4 g de H_2 con 16 g de O_2, ocurrirá que:

    a) Se formarán 10 g de H_2O y sobrarán 2 g de H_2.

    b) Se formarán 20 g de H_2O y no sobrará nada de H_2 y O_2.

    c) Se fromarán 14 g de H_2O y sobrarán 4 g de O_2.

    d) Se formarán 18 g de H_2O y sobrarán 2 g de H_2.

  • (#5541)   Seleccionar

    Análisis de la composición química de la sal de Epsom

    La sal de Epsom es un compuesto mineral que ha sido usado por siglos como remedio natural con abundantes beneficios para la salud, para mejorar la calidad del cabello y la piel, para usos domésticos, como fertilizante en jardines, etc. Este compuesto es conocido científicamente como sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO_4\cdot 7H_2O). Determina, para 9,25\cdot 10^{-4}\ kg de una muestra pura de este compuesto:

    a) Moles en la muestra de MgSO_4\cdot 7H_2O.

    b) Porcentaje de cationes Mg^{2+}.

    c) Porcentaje de S.

    d) Porcentaje de O.

    e) Porcentaje de H.

    f) Porcentaje de H_2O.

    g) Cantidad de moléculas de MgSO_4.

    h) Cantidad de moléculas de H_2O.

    i) Cantidad de iones sulfato (SO_4)^{2-}.

    j) Microgramos de H_2O.

    k) Moles de MgSO_4.

    l) Moles de H_2O.

  • (#5496)   Seleccionar

    Moléculas de gas encerradas en un recipiente conocidas T, P y V

    Un recipiente de 26,55 L contiene gas a una temperatura de 25,5^oC y una presión de 2,43 atm. ¿Cuántas moléculas de gas están encerradas en el recipiente?