Cálculos Químicos (4º ESO)

Ejercicios y problemas sobre fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, leyes ponderales, leyes de los gases, repaso de disoluciones y concepto de mol para alumnos de 4º de ESO.

  • (#6521)   Seleccionar

    Fórmula molecular de un compuesto que se quema y se vaporiza

    Por combustión de 0.5 g de una sustancia formada por C, H y O se obtuvieron 0.69 g de \ce{CO2} y 0.56 g de \ce{H2O} . Al vaporizar 1.6 g de esta sustancia se obtuvieron 1.12\ dm^3 de vapor en condiciones normales de P y T. Halla la fórmula molecular de la sustancia.

  • (#6462)   Seleccionar

    Moles y moléculas en una masa de NaCl

    Pesamos en un vidrio de reloj 100 g de NaCl. ¿Cuántos moles y moléculas están contenidos en esa masa?

    Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.5

  • (#6450)   Seleccionar

    Moléculas contenidas en medio gramo de aspirina

    La fórmula de la aspirina es \ce{C9H8O4} . ¿Cuántas moléculas hay en un comprimido de 0.5 g?

  • (#6449)   Seleccionar

    Masa de soluto en una masa y un volumen de disolución

    Calcula la masa de \ce{HCl} que hay en 1.25 kg de disolución y la disuelta en 1.5 L de disolución, si el frasco comercial indica una concentración del 36\% \Big(\frac{m}{m}\Big) con una densidad de 1.18\ \frac{g}{cm^3} .

  • (#6336)   Seleccionar

    Concentración en gramos por litro y molaridad de una disolución

    Se han disuelto 360 mg de tricloruro de hierro en agua resultando un volumen final de 5 mL de disolución. Calcula la concentración (g/L) y la molaridad de esta disolución.

    Masas atómicas: Fe = 55.8 ; Cl = 35.5.