Enlace Químico (2.º Bach)

Ejercicios y cuestiones referentes al enlace químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#397) Seleccionar

PAU enlace iónico 0004

Explica, basándote en el concepto de energía reticular, la variación observada en los puntos de fusión de los siguientes compuestos iónicos: fluoruro sódico (1265 K), cloruro sódico (1073 K), bromuro sódico (1028 K) y yoduro sódico (924 K).
(#396) Seleccionar

Problema enlace iónico 0002

Calcula la energía reticular del sulfuro de magnesio sabiendo que la constante de Madelung es 1.7476 y que el coeficiente de compresibilidad es 9. La distancia internuclear en el cristal es $2.59\ \mathop A\limits^0$ .

Datos: $K = 9\cdot 10^9\ \frac{N\cdot m^2}{C^2}$ ; $e = 1.6\cdot 10^{-19}\ C$ ; $N_A = 6.022\cdot 10^{23}\ mol^{-1}$
(#395) Seleccionar

Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de magnesio (395)

Calcula la energía reticular del MgO a partir de los siguientes datos, expresados en $\textstyle{kJ\over mol}$ :

$\ce{Q_f(MgO) = -602.0}$ ; $\ce{Q_{sub}(Mg) = 146.1}$ ; $\ce{E_{dis}(O2) = 498.2}$ ; $\ce{EI(Mg) = 736.3}$ ; $\ce{EI(Mg^+) = 1 447.9}$ ; $\ce{AE(O) = -141.2}$ ; $\ce{AE(O^-) = -791.0}$
(#391) Seleccionar

Cuestión enlace covalente (391)

Representa el esquema de orbitales híbridos de las moléculas $\ce{PH3}$ y $\ce{AlCl3}$ . Indica su estructura electrónica, su geometría molecular, el tipo de enlace entre átomos y la polaridad de cada molécula.
(#300) Seleccionar

Cuestión enlace iónico (300)

Los números atómicos de A, B y C son, respectivamente, 12, 16 y 17.

a) ¿Cuáles son sus configuraciones electrónicas?

b) ¿Qué tipo de enlace se dará entre A y B? ¿Y entre A y C? ¿Por qué?

c) ¿Qué fórmula empírica tendrán los dos compuestos formados?