Enlace Químico (2.º Bach)

Ejercicios y cuestiones referentes al enlace químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#395) Seleccionar

Ciclo de Born-Haber: energía reticular del óxido de magnesio (395)

Calcula la energía reticular del MgO a partir de los siguientes datos, expresados en $\textstyle{kJ\over mol}$ :

$\ce{Q_f(MgO) = -602.0}$ ; $\ce{Q_{sub}(Mg) = 146.1}$ ; $\ce{E_{dis}(O2) = 498.2}$ ; $\ce{EI(Mg) = 736.3}$ ; $\ce{EI(Mg^+) = 1 447.9}$ ; $\ce{AE(O) = -141.2}$ ; $\ce{AE(O^-) = -791.0}$
(#391) Seleccionar

Cuestión enlace covalente (391)

Representa el esquema de orbitales híbridos de las moléculas $\ce{PH3}$ y $\ce{AlCl3}$ . Indica su estructura electrónica, su geometría molecular, el tipo de enlace entre átomos y la polaridad de cada molécula.
(#300) Seleccionar

Cuestión enlace iónico (300)

Los números atómicos de A, B y C son, respectivamente, 12, 16 y 17.

a) ¿Cuáles son sus configuraciones electrónicas?

b) ¿Qué tipo de enlace se dará entre A y B? ¿Y entre A y C? ¿Por qué?

c) ¿Qué fórmula empírica tendrán los dos compuestos formados?
(#299) Seleccionar

Cuestión enlace iónico (299)

Ordena, en orden creciente de solubilidad, las siguientes sales de calcio: $\ce{CaF2}$ , $\ce{CaCl2}$ , $\ce{CaBr2}$ , $\ce{CaI2}$
(#298) Seleccionar

Cuestión enlace iónico (298)

El compuesto $\ce{AB2}$ es un sólido iónico. ¿Cuáles de las siguientes propiedades posee?

a) Conduce la electricidad en estado sólido.

b) Puntos de fusión y ebullición altos.

c) Soluble en disolventes polares.

d) En la red reticular existen átomos.