Cálculos Químicos

Ejercicios y problemas sobre fórmula empírica, fórmula molecular, composición centesimal, leyes ponderales, leyes de los gases, repaso de disoluciones y concepto de mol para alumnos de 4º de ESO.

  • (#5765)   Seleccionar

    Moles de un sistema gaseoso que sufre varias transformaciones y estado final

    Un gas ideal se encuentra a una presión de 5,00 atm, a una temperatura de -170^oC y ocupa un volumen de 50,0 L. El gas duplica su volumen mediante un proceso a temperatura constante, luego se enfría a volumen constante hasta alcanzar una presión de 1,50 atm. Determina:

    a) El número de moles de gas contenido en el sistema.

    b) La presión al final de la expansión.

    c) La temperatura final.

  • (#5753)   Seleccionar

    Repaso: porcentaje en que varía la presión en un calentamiento a volumen constante

    Si se calienta cierta masa de gas desde 27^oC hasta 87^oC. ¿En qué porcentaje debe incrementarse la presión para que no varíe su volumen?

  • (#5731)   Seleccionar

    Volumen de disolución molar que contiene una masa de soluto dada

    Calcula el volumen de disolución 2 M que contiene una masa de 50 g de amoniaco.

  • (#5693)   Seleccionar

    Masa de CO2 emitidas al quemar 25 000 L de etanol

    El etanol, C_2H_6O, es una sustancia que se utiliza como biocombustible. En su reacción de combustión origina dióxido de carbono y agua. Calcula las toneladas de CO_2 que se emiten a la atmósfera en la combustión de 25 000 L de etanol sabiendo que la proporción estequiométrica en masa es: \textstyle{m_{C_2H_6O}\over m_{CO_2}} = 0,52.

    Dato: \rho_{C_2H_6O} = 0,789\ \textstyle{kg\over L}.

  • (#5682)   Seleccionar

    Moles de benceno en un volumen de aire

    Debido a la contaminación en el aire, la concentración del benceno puede llegar a ser 30\ \textstyle{\mu g\over cm^3}. Determina el número de moles de benceno contenidos en 5\ 200\ cm^3 de aire.

    Masa molar: C_6H_6= 78\ \textstyle{g\over mol}.