Átomos de aluminio en una porción de papel de cocina (2521)

, por F_y_Q

¿Cuántos átomos de aluminio hay en el espesor de una porción de papel de aluminio? Considera que el espesor es de 0.2 mm y que el radio medio de un átomo es 10 ^{-10}\ m .


SOLUCIÓN:

Para calcular los átomos que habría en ese espesor debes tener en cuenta el tamaño medio del átomo, es decir, cada átomo puesto en fila tendrá un tamaño que será el doble del dato del radio atómico.

0.2\ \cancel{mm}\cdot \frac{1\ \cancel{m}}{10^3\ \cancel{mm}}\cdot \frac{1\ \acute{a}tom}{2\cdot 10^{-10}\ \cancel{m}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{10^6\ \acute{a}tom}}}


Es decir, habría del orden de un millón de átomos.