EBAU Andalucía: química (septiembe 2011) - ejercicio A.2 (1770) 6623

, por F_y_Q

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Considera los elementos Be, O, Zn y Ar.

a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos anteriores.

b) ¿Cuántos electrones desapareados presentan cada uno de esos átomos?

c) Escribe las configuraciones electrónicas de los iones más estables que puedan formar.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Be: \ce{1s^2 2s^2}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{O: \ce{1s^2 2s^2 2p^4}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Zn: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Ar: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6}}}}

b) El berilio (Be), el cinc (Zn) y el argón (Ar) no tienen electrones desapareados, mientras que el oxígeno (O) tiene dos electrones desapareados.

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Be^2+}: \ce{1s^2}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{O^2-}: \ce{1s^2 2s^2 2p^6}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{Zn^2+}: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10}}}}
El argón no forma ion estable porque ya tiene la configuración electrónica más estable que puede tener: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{Ar: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6}}}}