2.3. Compuestos ternarios

Son compuestos que están formados por tres átomos de distinta naturaleza. Al igual que vimos en las combinaciones binarias no quiere decir que los compuestos ternarios estén formados por tres átomos, pueden tener un número mayor de átomos pero tienen en común que están formados por tres elementos distintos. En este grupo veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.

Hidróxidos

Son compuestos que tienen el grupo (OH)^- en su composición. Este grupo es el grupo hidróxido y tiene un número de oxidación (1-). Parece claro que solo podrán formar combinaciones de este grupo con iones positivos (cationes). Vamos a estudiar la combinación del anión hidróxido con cationes metálicos y veremos que no presentan dificultad alguna en la formulación y nomenclatura.

Observa que el orden de los elementos en el grupo hidróxido no sigue el orden general que la IUPAC propone para formular y se trata de una excepción.

Para formular: Pondremos el símbolo del metal siempre a la izquierda y el grupo (OH)^- a la derecha. Después ajusta los subíndices para que la suma de las cargas sea cero. Cuando el subíndice es uno no se escribe el paréntesis para el grupo hidróxido.

\[\ce{Ba2+ + 2(OH)- -> Ba^2+(OH)_2- -> \color{darkred}{Ba(OH)2}}\] \[\ce{Li+ + (OH)- -> Li+(OH)- -> \color{darkred}{LiOH}}\]

Para nombrar: Leemos de derecha a izquierda la fórmula. Se empieza nombrando el grupo (OH)- seguido de la preposición «de» y luego el nombre del metal. Si existen subíndices debes usar los prefijos numerales. En la siguiente tabla puedes ver algunos ejemplos:

Fórmula	Prefijos numerales	Número de carga	Número de oxidación
Cr(OH)₃	trihidróxido de cromo	hidróxido de cromo(3+)	hidróxido de cromo(III)
RbOH	hidróxido de rubidio	hidróxido de rubidio(1+)	hidróxido de rubidio
Mg(OH)₂	dihidróxido de magnesio	hidróxido de magnesio(2+)	hidróxido de magnesio

Puedes usar cualquiera de las nomenclaturas de composición porque todas ellas son igual de válidas. Observa que cuando el catión metálico solo puede presentar un estado de oxidación no es necesario escribirlo en la nomenclatura del número de oxidación pero sí en la de los números de carga.

Formulando hidróxidos

Completa la tabla siguiente y recuerda que puedes nombrar de varias formas distintas y todas son válidas. Cuando hayas terminado puedes comparar tu tabla con la que se propone en la solución. Si tienes dudas debes consultarlas con tu profesor o profesora.

Ejercicio_5.1 — EjerciciosFyQ. *Ejercicio de hidróxidos.* (CC BY-SA)

Apoyo visual

Ejercicio_5.1_resuelto — EjerciciosFyQ. *Solución de los ejercicios de hidróxidos.* (CC BY-SA)

Oxoácidos

Son compuestos ternarios que tienen en su composición átomos de hidrógeno y oxígeno. El otro átomo puede ser un átomo no metálico e incluso de metales como el cromo o el manganeso. Se pueden nombrar según la nomenclatura de adición, la nomenclatura de hidrógeno o usando los nombres tradicionales (ya que la IUPAC lo permite). Quizás el modo más sistemático y más fácil para nombrar los oxoácidos sea la nomenclatura de hidrógeno pero es necesario conocer las otras formas de nombrar porque podemos encontrarlas en la bibliografía química.

Nomenclatura de adición

Es la nomenclatura sistemática para este tipo de compuestos. Debemos considerar que hay un átomo central (que es el átomo que no es ni hidrógeno ni oxígeno) que está unido a los demás átomos (ligandos). Se comienza nombrando a los ligandos por orden alfabético e indicando la cantidad en la que están por medio de los prefijos numerales. El átomo central es el último que se nombra sin terminación alguna. La tilde solo se pone en el nombre del átomo central. Veamos algunos ejemplos:

H₂CO₃: Consideramos que el carbono está rodeado de dos grupos (OH) y un átomo de oxígeno. Lo podemos escribir como CO(OH)₂. Ahora empezamos a nombrar los ligandos y terminamos por el átomo central: dihidroxidooxidocarbono.
H₂SO₄: Hacemos igual que antes y reescribimos el compuesto como SO₂(OH)₂. El nombre nos quedará como dihidroxidodioxidoazufre.
HNO₃: El nitrógeno es el átomo central y está unido a un grupo (OH) y dos oxígenos, NO₂OH. Lo nombramos como hidroxidodioxidonitrógeno.

En el caso de que en lugar de una molécula neutra tuviésemos un anión, es decir, un ácido que ha perdido algún o todos sus átomos de hidrógeno, la forma de nombrarlo sería análoga pero usando el sufijo -ato al final del nombre del átomo central e indicado entre paréntesis la carga del anión:

HSO₃^-: hidroxidodioxidosulfato(1-).
NO₂^-: dioxidonitrato(1-).
HBO₃^2-: hidroxidodioxidoborato(2-).

Nomenclatura de hidrógeno

Cuando escribimos los oxoácidos lo hacemos agrupando los átomos de hidrógeno y colocándolos al principio de la fórmula; H₂SO₄, HMnO₄, HClO₃... Para nombrar los oxoácidos así escritos podemos usar la nomenclatura de hidrógeno que consiste en poner en primer lugar la palabra hidrogeno (sin tilde), seguida del anión que deriva de la nomenclatura de adición escrito entre paréntesis. Vemos algunos ejemplos:

HClO₃: hidrogeno(trioxidoclorato).

HMnO₄: hidrogeno(tetraoxidomanganato).

H₂SeO₄: dihidrogeno(tetraoxidoseleniato).
HCO₃^-: hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-).
HPO₄^2-: hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-).

Nomenclatura tradicional

Los «nombres tradicionales» de los oxoácidos siguen unas reglas que han quedado obsoletas. La mejor manera de enfrentar este tipo de nomenclatura es usar la memoria. Apréndete los nombres de los oxoácidos, así como sus aniones correspondientes, y podrás formular como un «profesional».

Las siguientes tablas de oxoácidos y oxoaniones comunes te pueden ser de ayuda:

OXOÁCIDOS COMUNES ACEPTADOS
Grupo 13		Grupo 14		Grupo 15		Grupo 16		Grupo 17		Otros
H₃BO₃	ácido bórico	H₂CO₃	ácido carbónico	HNO₃	ácido nítrico	H₂SO₄	ácido sulfúrico	HClO	ácido hipocloroso	H₂CrO₄	ácido crómico
		H₄SiO₄	ácido silícico	HNO₂	ácido nitroso	H₂SO₃	ácido sulfuroso	HClO₂	ácido cloroso	H₂Cr₂O₇	ácido dicrómico
				H₃PO₄	ácido fosfórico	H₂S₂O₇	ácido disulfúrico	HClO₃	ácido clórico	H₂MnO₄	ácido mangánico
				H₃PO₃	ácido fosforoso	H₂S₂O₅	ácido disulfuroso	HClO₄	ácido perclórico	HMnO₄	ácido permangánico
				H₃AsO₄	ácido arsénico	H₂SeO₄	ácido selénico	HBrO	ácido hipobromoso
				H₃AsO₃	ácido arsenoso	H₂SeO₃	ácido selenoso	HBrO₂	ácido bromoso
						H₂TeO₄	ácido telúrico	HBrO₃	ácido brómico
								HBrO₄	ácido perbrómico
								HIO	ácido hipoyodoso
								HIO₂	ácido yodoso
								HIO₃	ácido yódico
								HIO₄	ácido peryódico

OXOANIONES COMUNES ACEPTADOS
Grupo 13		Grupo 14		Grupo 15		Grupo 16		Grupo 17		Otros
(H₂BO₃)^-	dihidrogeno-borato	(HCO₃)^-	hidrogeno-carbonato	NO₃^-	nitrato	HSO₄^-	hidrogeno-sulfato	ClO^-	hipoclorito	CrO₄^2-	cromato
(HBO₃)^2-	hidrogeno-borato	CO₃^2-	carbonato	NO₂^-	nitrito	SO₄^2-	sulfato	ClO₂^-	clorito	Cr₂O₇^2-	dicromato
BO₃^3-	borato	SiO₄^2-	silicato	(H₂PO₄)^-	dihidrogeno-fosfato	SO₃^2-	sulfito	ClO₃^-	clorato	MnO₄^2-	manganato
				(HPO₄)^2-	hidrogeno-fosfato	S₂O₇^2-	disulfato	ClO₄^-	perclorato	MnO₄^-	permanganato
				PO₄^3-	fosfato	S₂O₅^2-	disulfito	BrO^-	hipobromito
				PO₃^3-	fosfito	SeO₄^2-	selenato	BrO₂^-	bromito
				AsO₄^3-	arsenato	SeO₃^2-	selenito	BrO₃^-	bromato
				AsO₃^3-	arsenito	TeO₄^2-	telurato	BrO₄^-	perbromato
								IO^-	hipoyodito
								IO₂^-	yodito
								IO₃^-	yodato
								IO₄^-	peryodato

Aunque los nombres estén presentados con un guion, se escriben sin él. Lo he tenido que poner para evitar problemas de formato en la tabla.

Ejercicio para practicar

Copia la siguiente tabla en tu libreta y nombra o formula los ácidos que se proponen. Una vez que la hayas completado mira la solución y analiza en qué te has equivocado.

Ejercicio_5.2 — EjerciciosFyQ. *Quinto ejercicio.* (CC BY-SA)

Resolución del ejercicio

Ejercicio_5.2_resuelto — EjerciciosFyQ. *Solución al quinto ejercicio.* (CC BY-SA)

Comprueba lo que has aprendido

Rellena los huecos con los nombres de los ácidos y aniones según la nomenclatura de adición. Escribe todo en minúsculas.

HMnO₄: Rellenar huecos (1):

H₂SO₃: Rellenar huecos (2):

HBrO₂: Rellenar huecos (3):

Cr₂O₇^2-: Rellenar huecos (4):

H₂PO₄^-: Rellenar huecos (5):

ClO₄^-: Rellenar huecos (6):

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Oxosales

Vamos a considerar a las oxosales como compuestos formados por dos partes: una parte positiva (catiónica) que suele ser un catión metálico y otra negativa (aniónica) que será un oxoanión, es decir, deriva de un oxoácido que ha perdido todos o algunos de sus hidrógenos. La forma de nombrarlo será, por tanto, usando la nomenclatura de composición. Recuerda que puedes usar los prefijos numerales, los números de carga o los números de oxidación. La diferencia con las combinaciones binarias del epígrafe 2.2 es que el nombre del oxoanión puede darse de cualquiera de las formas que acabamos de ver y eso es lo que puede resultar confuso al principio. Probemos a nombrar las siguientes oxosales: KNO₃, (NH₄)₂SO₄ y Ni₂(CrO₄)₃.

Acción-Educación / EjerciciosFyQ. Nomenclatura de oxosales. (Licencia estándar de YouTube)

Vamos a hacer algún ejemplo más:

Ba(HCO₃)₂: Fíjate que la parte catiónica no tiene subíndice alguno y que se trata de un metal del grupo 2, por lo que su estado de oxidación es único (2+). Podríamos nombrar como bis(hidrogenotrioxidocarbonato) de bario (usando la nomenclatura de composición de los prefijos numerales). También sería válido el nombre hidrogenotrioxidocarbonato(1-) de bario, si usamos la nomenclatura de composición de los números de carga. Podríamos usar la nomenclatura aceptada por la IUPAC para la parte aniónica y quedaría como hidrogenocarbonato de bario. Con compuestos que contienen hidrógeno en la parte aniónica, como es este caso, se puede nombrar la parte aniónica según la nomenclatura de adición. El nombre que quedaría es hidroxidodioxidocarbonato(1-) de bario.

Au₂SO₃: El metal ahora sí que puede tener más de un estado de oxidación y debemos especificar que se trata del (1+). Si recurrimos a la nomenclatura de composición usando los prefijos numerales nombraremos la sal como trioxidosulfato de dioro. Si usamos los números de carga deberíamos escribir trioxidosulfato(2-) de oro(1+). La nomenclatura de composición con número de oxidación sería sulfito de oro(I) y está aceptada por la IUPAC.

Ejercicio de oxosales

Copia la tabla siguiente en tu libreta de clase y complétala. Nombra los compuestos como quieras pero siempre siguiendo las normas que has aprendido:

Resolución del ejercicio de oxosales

¡A ver cómo se te da!

Completa los nombres de los compuestos, siguiendo el tipo de nomenclatura que se usa en cada caso.

Li₂Cr₂O₇: heptaoxidoRellenar huecos (1): de dilitio

Fe(NO₃)₂: nitrato de hierro Rellenar huecos (2):JXUwMDcwJXUwMDYxJXUwMDAwJXUwMDYw

Mn₂(SO₄)₃: tris(Rellenar huecos (3):sulfato)(2-) de manganeso(3+)

CsNO₂: niRellenar huecos (4): de cesio.

Hg(IO₃)₂: yodato de Rellenar huecos (5):

NH₄NO₃: nitrato de Rellenar huecos (6):

Ca₂SiO₄: tetraoxidoRellenar huecos (7): de calcio(2+)

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