Ejercicios FyQPortada del sitio > Bachillerato > F y Q [1.º Bachillerato] > Disoluciones > Disolución molar a partir de reactivo impuro 0001
Disolución molar a partir de reactivo impuro 0001
Miércoles 5 de marzo de 2014, por
Calcula la cantidad, en gramos, de hidróxido de sodio de pureza 
necesarios para preparar 1 L de disolución 1 M.
El hidróxido de sodio es NaOH. Su masa molecular es 1·23 + 1·16 + 1·1 = 40 g/mol. Eso quiere decir que 40 g de NaOH es igual a 1 mol.
Pero nuestro reactivo no es puro; tanto solo 99 g de cada 100 g que tomemos serán de NaOH. Necesitamos, por lo tanto:
Tomando 40,4 g de C (compuesto impuro) sabemos que están contenidos los 40 g de NaOH puros, por lo tanto hay un mol. Al disolverlo en 1 L de disolución, tendremos la concentración indicada.
Mensajes
19 de junio de 2014, 16:39
perdona pero creo que el 99% de 40 es 36,9.Multiplicas 40 por 0,99.Un saludo
20 de junio de 2014, 06:09, por F_y_Q
Cuidado porque lo que indicas es un error muy común. Tu reactivo es impuro, por lo tanto no es lógico que debas tomar menos masa de reactivo de la masa de sustancia pura que necesitas.
Se trata de una proporción inversa y no directa. La solución propuesta en este ejercicio es correcta.