Gases

Artículos

• Reacciones y estequiometría: fotosíntesis (3229)
  24 de junio de 2015, por F_y_Q

  La fotosíntesis se puede resumir como:
  
  a) ¿Qué masa de glucosa se obtendrá si reaccionan 120 g de dióxido de carbono?
  b) ¿Qué volumen de oxígeno se liberará, medido a 1 atm y ?
  c) ¿Qué cantidad de agua es necesaria para esa reacción?

• Relación estequiométrica con volúmenes y reactivo limitante 0001
  13 de enero de 2014, por F_y_Q

  En la reacción de formación de amoniaco (), tenemos 50 litros de nitrógeno y 100 litros de hidrógeno,con P = 1 atm y T = 283 K. ¿Cuántos litros de amoniaco se obtienen?

• Estequiometría: Gases y disoluciones 0001
  10 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se dispone de una disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03 g/mL. Se toman 5 mL de esta disolución a los que se les va añadiendo cinc en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento de gas, momento en el que se para la reacción y se mide que se han desprendido 70 mL de gas, medidos en c.n.
  a) Indica la naturaleza del gas que se desprende.
  b) Halla los gramos de cinc que han reaccionado en el HCl.
  c) Halla la concentración en en peso de la disolución de HCl.
  d) (…)

• Reacción de formación del agua entre gases en distintas condiciones (4850)
  24 de noviembre de 2018, por F_y_Q

  Si tenemos 50 L de hidrógeno a 293 K y 2 atm y 30 L de oxígeno a 303 K y 3 atm, y los hacemos reaccionar para dar agua, ¿qué volumen de agua podremos obtener a 4 atm y 313 K? ¿Qué reactivo y en qué cantidad sobrará?

• Reacción entre hierro y vapor de agua para dar Fe3O4 e hidrógeno (6626)
  4 de junio de 2020, por F_y_Q

  En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico () e hidrógeno molecular.
  a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.
  b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.
  c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?
  d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?
  Datos: (…)

• Problema reacciones 0012
  12 de julio de 2010, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido en condiciones normales?
  Datos: Fe = 56 ; O = 16

• Repaso: caso práctico de materia y reacciones químicas (7296)
  2 de agosto de 2021, por F_y_Q

  Cuando el cinc, cuyo número atómico es 30 y tiene 35 neutrones en su núcleo, reacciona con el cloruro de hidrógeno, siendo la masa atómica del hidrógeno 1 u y teniendo el cloro 17 protones y 18 neutrones, se forman cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Responde a las siguientes cuestiones:
  a) Escribe la ecuación química que tiene lugar.
  b) Si reaccionan 36 g del compuesto covalente con exceso del metal, ¿qué masa del compuesto iónico se obtiene?
  c) ¿Qué volumen de gas se obtendrá, (…)

• Estequiometría: pureza y disoluciones 0001
  11 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60 de carbonato de calcio, con una disolución de HCl de una concentración en peso del 30 y densidad 1,150 g/mL. el proceso transcurre a 17 ºC y 740 mm Hg. Calcula:
  a) La masa de cloruro de calcio obtenido.
  b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.

• Reacción química: reactivos gaseosos 0001
  3 de enero de 2014, por F_y_Q

  Se queman 20 L de sulfuro de hidrógeno en presencia de oxígeno para dar dióxido de azufre y agua. Escribe la reacción ajustada y determina el volumen de oxígeno necesario para quemar los 20 L de sulfuro de hidrógeno, suponiendo que la reacción se da en condiciones normales.

• Reacciones químicas: estequiometría, gases y reactivo limitante (1596)
  10 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Un recipiente de vidrio de 20 L contiene hidrógeno en c.n. Se le añade el nitrógeno que contiene un balón de 4 L a 5 atm y 27 ºC. La mezcla resultante queda a 10 ºC.
  a) ¿Cuál será la presión de la mezcla resultante?
  b) Si se hace reaccionar uno con otro para formar amoniaco, hasta que uno de ellos se acabe, ¿qué sobra y en qué cantidad?
  c) ¿Cuál será la presión final, después de la reacción, si la temperatura se llevó a 27 ºC?