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Refuerzo: masa de cobre al reaccionar hidrógeno y óxido de cobre(II) (6267)

Jueves 13 de febrero de 2020, por F_y_Q

Calcula la cantidad de cobre que se produce al reaccionar 400 mL de dihidrógeno, en condiciones normales, con un exceso de óxido de cobre(II). Los productos de la reacción son cobre y agua.

Considera la masa atómica del cobre como 63.5 g/mol.

En primer lugar, debes escribir la reacción química y ajustarla (en caso de ser necesario):

$\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{H_2(g) + CuO(s) -> Cu(s) + H2O(l)}}}$

Ahora debes calcular los moles de dihidrógeno que suponen los 400 mL de gas. Recuerda que un mol de un gas, en condiciones normales, ocupa 22.4 L:

$0.4\ \cancel{L}\ \ce{H2}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{22.4\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.79\cdot 10^{-2}}\ \textbf{mol \ce{H2}}}$

Aplicas la estequiometría de la reacción y conviertes los moles de Cu en masa. Lo puedes hacer todo en un paso usando dos factores de conversión:

$1.79\cdot 10^{-2}\ \cancel{\text{mol}\ \ce{H2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\text{mol}}\ Cu}{1\ \cancel{\text{mol}\ \ce{H2}}}\cdot \frac{63.5\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{1.14 g Cu}}}$

Refuerzo: masa de cobre al reaccionar hidrógeno y óxido de cobre(II) (6267)

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