Energía Térmica y Calor

Problemas y cuestiones sobre temperatura, calor, efectos del calor y termodinámica para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#6346)   Seleccionar

    Situación final de un vaso que contiene hielo y en el que se mete vapor de agua

    En un vaso de cobre, cuya es de 1.5 kg, que contiene un bloque de hielo de 10 kg a la temperatura de -10 ^oC, se inyectan 5 kg de vapor de agua a 100 ^oC. Determina el estado de la mezcla.

    Datos: c_e(Cu) = 397\ \textstyle{J\over kg\cdot K} ; c_e(h) = 2\ 090\ \textstyle{J\over kg\cdot K} ; c_e(v) = 4\ 180\ \textstyle{J\over kg\cdot K} ; l_f = 334\ 400\ \textstyle{J\over kg}

  • (#6331)   Seleccionar

    Fusión de hielo en un calorímetro de cobre con agua

    Un bloque de hielo de 40 g se enfría hasta los -71^oC y luego se agrega a 590 g de agua en un calorímetro de cobre de 80 g a una temperatura de 27^oC. Calcula el calor total necesario para fundir el hielo a su temperatura de fusión y explica si dentro del calorímetro, con el agua añadida, es posible que se complete el cambio de estado.

    Datos: c_e(h) = 0.5\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} ; c_e(a) = 1\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} ; c_e(Cu) = 9.2\cdot 10^{-2}\ \textstyle{cal\over g\cdot ^oC} ; l_f = 80\ \textstyle{cal\over g}

  • (#6321)   Seleccionar

    Temperatura de equilibrio al introducir una barra de hierro en agua

    Se calienta una barra de hierro de 210 g y luego se coloca en 100 g de agua en un recipiente aislado. La temperatura del agua aumenta desde los 21.2^oC hasta los 53.3^oC. ¿Cuál fue la temperatura inicial de la barra de hierro?

    Los calores específicos son: c_e(\ce{Fe}) = 0.449\ \textstyle{J\over g\cdot K} ; c_e(\ce{H2O}) = 4.184\ \textstyle{J\over g\cdot K}

  • (#6262)   Seleccionar

    Calor de combustión de la xilosa a partir de la capacidad calorífica y la variación T

    Teniendo en cuenta los siguientes datos, obtenidos en la combustión de una muestra de la xilosa (\ce{C5H10O5(s)}) en un calorímetro de bomba, calcula el calor de combustión de la xilosa, expresado en kJ/mol:

    La masa de \ce{C5H10O5(s)} son 1.250 g, la capacidad calorífica del calorímetro es 4.728\ \textstyle{kJ\over ^oC} , la temperatura inicial del calorímetro es 24.37^oC y la temperatura final del calorímetro es 28.29^oC .

  • (#6259)   Seleccionar

    Capacidad calorífica de un calorímetro de bomba

    Después de pasar por la combustión en un calorímetro de bomba, una muestra emite 5 435 cal. El calorímetro experimenta un aumento de 4.27\ ^oC en su temperatura. Con esta información, determina la capacidad calorífica del calorímetro en kJ/^oC.