Fórmulas Químicas

Ejercicios de fórmula empírica, molecular y composición centesimal para alumnos de 1º de Bachillerato.

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Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)

Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un $1.49\%$ de hidrógeno, un $35.83\%$ de oxígeno y un $62.68\%$ de carbono. Sabiendo que su densidad es de $5.325\cdot 10^{-3}\ \textstyle{g\over cm^3}$ cuando se encuentra a una temperatura de $50 ^oC$ y una presión de 800 mm Hg.

a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.

b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; $N_A = 6.022\cdot 10 ^{23}$
(#4962) Seleccionar

Fórmula molecular de un hidrocarburo insaturado (4962)

Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un $92.3\%$ de C y un $7.7\%$ de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a $0 ^oC$ y 1 atm de presión.
(#4832) Seleccionar

Fórmula empírica y molecular del DDT (4832)

El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y $27 ^oC$ , ocupan $108\ cm^3$ , ¿cuál es su fórmula molecular?
(#4831) Seleccionar

Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenado (4831)

a) Un compuesto tiene un $77.4\%$ de carbono, un $7.6\%$ de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?

b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a $25 ^oC$ y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?
(#4349) Seleccionar

Fórmula empírica de un hidrocarburo (4349)

Al quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de $\ce{CO_2}$ y 5.80 mg de $\ce{H_2O}$ . Calcula la formula empírica del hidrocarburo.