Fórmulas Químicas

Ejercicios de fórmula empírica, molecular y composición centesimal para alumnos de 1º de Bachillerato.

  • (#7358)   Seleccionar

    Fórmulas empírica y molecular de un compuesto orgánico gaseoso (7358)

    Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un 1.49\% de hidrógeno, un 35.83\% de oxígeno y un 62.68\% de carbono. Sabiendo que su densidad es de 5.325\cdot 10^{-3}\ \textstyle{g\over cm^3} cuando se encuentra a una temperatura de 50 ^oC y una presión de 800 mm Hg.

    a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.

    b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.

    Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N_A = 6.022\cdot 10 ^{23}

  • (#4962)   Seleccionar

    Fórmula molecular de un hidrocarburo insaturado (4962)

    Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 92.3\% de C y un 7.7\% de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 0 ^oC y 1 atm de presión.

  • (#4832)   Seleccionar

    Fórmula empírica y molecular del DDT (4832)

    El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y 27 ^oC, ocupan 108\ cm^3, ¿cuál es su fórmula molecular?

  • (#4831)   Seleccionar

    Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenado (4831)

    a) Un compuesto tiene un 77.4\% de carbono, un 7.6\% de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?

    b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 25 ^oC y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?

  • (#4349)   Seleccionar

    Fórmula empírica de un hidrocarburo (4349)

    Al quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de \ce{CO_2} y 5.80 mg de \ce{H_2O} . Calcula la formula empírica del hidrocarburo.