Fórmulas Químicas

Ejercicios de fórmula empírica, molecular y composición centesimal para alumnos de 1º de Bachillerato.

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    Fórmula molecular de un hidrocarburo insaturado

    Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 92,3\% de C y un 7,7\% de H, sabiendo que 2,2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 0^oC y 1 atm de presión.

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    Fórmula empírica y molecular del DDT

    El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1,5 g con oxígeno se obtienen 2,61 g dióxido de carbono y 0,343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1,5 g de muestra, a 730 mm Hg y 27\ ^\circ C, ocupan 128\ cm^3, ¿cuál es su fórmula molecular?

  • (#4831)   Seleccionar

    Fórmulas empírica y molecular de un compuesto nitrogenada

    a) Un compuesto tiene un 77,4\% de carbono, un 7,6\% de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
    b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 25 ºC y 0,97 atm ocupan un volumen de 75,5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?

  • (#4349)   Seleccionar

    Fórmula empírica de un hidrocarburo 0001

    Al quemar 5,20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14,3 mg de CO_2 y 5,80 mg de H_2O. Calcula la formula empírica del hidrocarburo.

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    Fórmulas empírica y molecular a partir de composición centesimal 0001

    Una sustancia gaseosa contiene un 48,7\% de carbono, un 8,1\% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.