Compuestos iónicos: Puntos de fusión 0001

La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Considerando los valores anteriores: a) Indica cómo variará la energía reticular en este grupo de compuestos; b) Razona cuál es la causa de esa variación.

Estructura de Lewis, geometría molecular e hibridación (1855)

Dadas las especies químicas y :

a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.

b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.

Configuración electrónica y tipo de enlace 0001

Los elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indica, razonando la respuesta:

a) Qué elemento tiene la energía de ionización más alta y cuál la más baja.

b) Qué fórmulas tendrán los compuestos A-D y B-D.

c) Si el compuesto formado por B y D será iónico o covalente.

Estructura de Lewis e hibridación 0001

a) Escribe las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas etano () y eteno ().

b) Explica qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto.

Ciclo de Born-Haber y energía reticular 0001

a) Haz un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl.

b) Calcula la energía reticular del NaCl(s), a partir de los siguientes datos:

– Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol

– Entalpía de disociación del cloro = 243,2 kJ/mol

– Entalpía de ionización del sodio = 495,7 kJ/mol

– Afinidad electrónica del cloro = -348 kJ/mol

– Entalpía de formación del cloruro de sodio = -401,8 kJ/mol