Fórmulas empírica y molecular a partir de composición centesimal (4286)

Una sustancia gaseosa contiene un de carbono, un de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.

Fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición (3681)

La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de C, H, y O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?

Masa molecular aparente del aire 0001

El aire es un ejemplo de mezcla de dos gases. Sabrías calcular la masa molecular aparente de éste si en el aire la relación en volumen de los gases es de ?

Masas atómicas: O=16 ; N = 14

Reacciones: Composición centesimal y fórmula empírica 0001

La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:

a) La composición centesimal de la muestra.

b) Su fórmula empírica.

c) El compuesto del que podría tratarse.

d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.

Determinación de la fórmula empírica y molecular 0001

La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.