Estructura de la materia

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Longitud de onda y energía de los fotones que absorbe y emite un átomo de hidrógeno (8427)

Un átomo de hidrógeno se encuentra en su estado fundamental, n = 1. Al absorber un fotón, el electrón se excita al nivel n = 3. Posteriormente, el electrón decae al nivel n = 2, emitiendo un fotón en el proceso.

a) Calcula la energía del fotón absorbido para excitar el electrón desde el nivel n = 1 al nivel n = 3.

b) Determina la longitud de onda del fotón emitido cuando el electrón decae del nivel n = 3 al nivel n = 2.

c) Indica en qué región del espectro electromagnético se encuentra esta radiación emitida.

Datos: $E_n = -\frac{13.6 \, \text{eV}}{n^2}$ ; $h = 6.626\cdot 10^{-34}\ J\cdot s$ ; $c = 3.00\cdot 10^8\ m\cdot s^{-1}$ ; $1\ eV = 1.6\cdot 10^{-19}\ J$
(#8106) Seleccionar

Transición electrónica en el átomo de hidrógeno (8106)

En un recipiente cerrado se encuentra una cierta cantidad de hidrógeno atómico en estado gaseoso. Eventualmente se producen colisiones reactivas de estos átomos para formar moléculas $\ce{H2}$ , proceso que transcurre con desprendimiento de energía. Supón que se produce una de estas colisiones y que la molécula de $\ce{H2}$ formada recibe toda la energía liberada en la reacción en forma de energía cinética traslacional. Considera ahora que esta molécula, para la que ignoras cualquier otra contribución energética, choca con un átomo de hidrógeno cediéndole, en todo o en parte, su energía cinética. Si el átomo de hidrógeno se encuentra en su estado electrónico fundamental:

a) ¿Sería posible el paso a un estado electrónico excitado como consecuencia de esta colisión?

b) Supón ahora que un átomo de hidrógeno en un estado electrónico excitado, por ejemplo n = 3, regresa al nivel fundamental mediante la emisión de un fotón, ¿podría ese fotón disociar una molécula de $\ce{H2}$ ?

Datos: constante de Planck, $h = 6.63\cdot 10^{-34}\ J\cdot s$ ; velocidad de la luz, $c = 3\cdot 10^8\ m\cdot s^{-1}$ ; constante de Rydberg, $R = 109677.6\ cm^{-1}$ ; número de Avogadro, $N = 6.022\cdot 10^{23}\ mol^{-1}$ ; energía de disociación del hidrógeno molecular, $E_d = 458\ kJ\cdot mol^{-1}$ .
(#6107) Seleccionar

Masa atómica del sodio sabiendo su celda unidad, su densidad y el valor de la arista (6107)

Calcula la masa atómica del sodio, sabiendo que su densidad es $0.968 \ \textstyle{g\over cm^3}$ y que tiene una estructura cristalina centrada en el cuerpo (BCC), con arista de $6.24\ \textup{\r{A}}$ .
(#5281) Seleccionar

Densidad teórica del hierro a partir de su parámetro de red y masa molar (5281)

Determina la densidad teórica del hierro si sabemos que tiene un parámetro de red de $2.945\ \textup{\r{A}}$ y una masa molar de 55.85 g/mol.