Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.

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    Reacción entre el dióxido de manganeso y el cloruro de hidrógeno

    Al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20 g de cloruro de hidrógeno, se obtiene cloruro de manganeso(II), gas cloro y agua. Escribe y ajusta la reacción y calcula la masa de cloruro de manganeso(II) que se obtendrá.
    Datos: Cl = 35,5 ; H = 1 ; Mn = 55.

  • (#6149)   Seleccionar

    Volumen de amoniaco al reaccionar 10 kg de nitrógeno

    Una forma de sintetizar el gas amoniaco (NH_3) es combinando los gases nitrógeno y oxígeno a temperaturas y presiones extremadamente altas. Escribe la ecuación balanceada y calcula qué volumen de amoniaco se obtiene cuando 10 kg de nitrógeno se combinan con hidrógeno en exceso a 500^oC y 250 atm.

  • (#4885)   Seleccionar

    Reactivo limitante: Cantidad de PCl3 que se obtiene

    ¿Qué masa de PCl_3 se forma en la reacción de 125 g de P_4 con 323 g de Cl_2?
    La reacción que tiene lugar es:

    P_4 + 6Cl_2\ \to\ 4PCl_3

  • (#5763)   Seleccionar

    Volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar carbono

    ¿Qué volumen de CO_2, medido a 30^oC y 1,25 atm, se producirá al quemar 12 g de carbono en un ambiente saturado de O_2?

  • (#5561)   Seleccionar

    Volumen de CO2 necesario para producir un gramo de glucosa

    Calcula el volumen de CO_2, a 25^oC y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

    6CO_2(g) + 6H_2O(l)\ \to\ C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g)

    Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0,987 atm.