Reacciones Químicas (4º de ESO)

Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.

  • (#6626)   Seleccionar

    Reacción entre hierro y vapor de agua para dar Fe3O4 e hidrógeno

    En la reacción de hierro metálico con vapor de agua se produce óxido ferroso- férrico (\ce{Fe3O4}) e hidrógeno molecular.

    a) Formula y ajusta la reacción química que tiene lugar.

    b) Calcula el volumen de hidrógeno gaseoso medido a 127^oC y 5 atm que se obtiene por reacción de 558 g de hierro metálico.

    c) ¿Cuántos gramos de óxido ferroso-férrico se obtendrán a partir de 3 moles de hierro?

    d) ¿Cuántos litros de vapor de agua a 10 atm y 127^oC se precisan para reaccionar con los 3 moles de hierro?

    Datos: Fe = 55.8 ; O = 16 ; R  = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol}

  • (#6618)   Seleccionar

    Masa de oxígeno y productos para la combustión de una masa de butano

    Determina la masa de oxígeno que reacciona con el butano de una botella de 13.4 kg así como las masas de dióxido de carbono y agua que se obtienen.

    Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#6502)   Seleccionar

    Reactivo sobrante: Relación másica en la reacción de aluminio y bromo

    El aluminio y el bromo reaccionan según la reacción:

    \ce{2Al + 3Br2 -> 2AlBr3}

    Se usan en la reacción 16 g de aluminio y 100 g de bromo, ¿cuál es la masa de reactivo sobrante?

    Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

  • (#6315)   Seleccionar

    Masa de óxido de plata que se obtiene al oxidar plata metálica

    El óxido de plata tiene un valor en el mercado superior a la plata natural. Para obtenerlo se hace reaccionar la plata con un compuesto con hidroxilo, dando lugar al óxido de plata y agua. Si hacemos reaccionar 2.353 kg de plata con 431 kg de ion hidroxilo, ¿qué cantidad de óxido de plata obtendré de dicha reacción?

    Masas atómicas: Ag = 107.8 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#4772)   Seleccionar

    Reactivo limitante y masa de producto en una reacción

    Hacemos reaccionar 10 g de sodio metálico con 9 g de agua. Determina cuál de ellos actúa como reactivo limitante y qué masa de hidróxido de sodio se formará. En la reacción también se obtiene hidrógeno.