Energía que se desprende en la combustión de glucosa a volumen constante (269)

, por F_y_Q

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En condiciones estándar, el incremento de entalpía que se produce en la combustión de la glucosa (\ce{C6H12O6}), es -2 800 kJ/mol. Determina qué energía se desprende cuando se queman 2.5 g de glucosa a volumen constante.

P.-S.

Puedes escribir la ecuación termoquímica de la combustión de la glucosa:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(l)}}


El dato que facilita el enunciado es la variación de entalpía, es decir, el calor a presión constante, pero debes calcular el calor de la reacción a volumen constante. Recuerda que la relación entre ambos calores es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta H = \Delta U + W}}

Si el proceso tiene lugar a volumen constante, el trabajo, que depende de la variación de volumen, es cero y coinciden ambos calores.

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta H = \Delta U}}

Esto quiere decir que puedes usar el dato de la entalpía para calcular la energía que se desprende al quemar la masa de glucosa indicada.

Debes expresar esa masa en mol para poder usar el dato de la entalpía:

2.5\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{180\ \cancel{g}}\cdot 2.8\cdot 10^3\ \frac{kJ}{\cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf -39\ kJ}}

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