Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas sobre reacciones químicas: estequiometría, ajuste de reacciones químicas y cálculos estequiométricos.

  • (#5561)   Seleccionar

    Volumen de CO2 necesario para producir un gramo de glucosa

    Calcula el volumen de CO_2, a 25^oC y 1 bar, que las plantas necesitan para producir 1 g de glucosa por fotosíntesis, siendo la reacción:

    6CO_2(g) + 6H_2O(l)\ \to\ C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g)

    Datos: C =12 ; H = 1 ; O = 16 ; 1 bar = 0,987 atm.

  • (#5419)   Seleccionar

    Masa de impurezas de un reactivo y volumen necesario del otro

    El ácido sulfhídrico se forma por la reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno molecular gaseoso.

    a) Escribe la ecuación química que representa la reacción química descrita.

    b) Si reaccionan 140 g del no metal, cuya pureza es de 80\%, calcula la masa de impurezas que no reaccionan y el volumen de hidrógeno, expresado en litros, que reaccionarán, medidos en condiciones normales.

  • (#4712)   Seleccionar

    Moles de amoniaco obtenidos con una masa de nitrógeno

    Con setenta gramos de N_2, ¿cuántos moles de NH_3 se van a producir si el hidrógeno necesario para la reacción está en exceso?

  • (#5405)   Seleccionar

    Reacción formación del K2O: reactivo limintante y producto formado

    Si usamos 50 g de potasio y 45 g de oxígeno para reaccionar y formar óxido de potasio:

    a) ¿Cuánto producto se forma?

    b) ¿Qué reactivo sobra y en qué cantidad?

    c) ¿Qué masa del otro reactivo sería necesaria para que reaccionara la totalidad de los reactivos?

    Masas atómicas: K = 39 ; O = 16

  • (#5343)   Seleccionar

    Estequiometría en masa, reactivo limitante y moles de reactivo en exceso

    Dada la reacción ajustada: AlN + 3H_2O\ \to\ NH_3 + Al(OH)_3

    a) ¿Cuál es la relación estequiométrica en masa, expresada en gramos, para la reacción?

    b) Si se colocaron 100 g de AlN, cuya pureza era de 75\%, y 100 g de agua pura, ¿qué masa, en gramos, y cuántos moles de NH_3 se produjeron? Indica en este caso cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso.

    c) ¿Cuántos moles de moléculas del reactivo en exceso quedaron sin reaccionar?

    Masas atómicas: Al = 27 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.