Cálculo del pH de una disolución de ácido clorhídrico 0001

, por F_y_Q

¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

Para determinar el pH es necesario expresar la concentración de la disolución en concentración molar. Convertimos la masa de soluto en mol y el volumen de la disolución en litros, que serán 0,2 L:
0,036\ g\ HCl\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 9,86\cdot 10^{-4}\ mol
La molaridad es:
M = \frac{9,86\cdot 10^{-4}\ mol}{0,2\ L} = 4,93\cdot 10^{-3}\ M
El pH se define como: pH = -log\ [HCl] (porque se trata de un ácido fuerte que está completamente disociado). Por lo tanto:

pH = - log\ (4,93\cdot 10^{-3}) = \bf 2,3