Ejercicios de Física y Química

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Grado de disociación y concentración de un ácido débil 0002

El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.

Dato: K_a = 1,8\cdot 10^{-5}


SOLUCIÓN:

\bf \alpha = 1,4\cdot 10^{-2}
\bf c_0 = 9\cdot 10^{-2}\ M

Mensajes

  • pude hallar el porcentaje de ionización pero no me dio la molaridad del ácido acético, me dio 8.7x10^-2

    • Si te fijas en tu resultado y el que proponemos en el ejercicio verás que son tremendamente parecidos. Estamos hablando de una diferencia de tres milésimas entre uno y otro. Eso se debe a los redondeos que hacemos al tomar decimales.

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