Ejercicios de Física y Química

Portada del sitio > Química 2º Bachillerato > Reacciones de Transferencia de Protones > Titulación de una disolución de ácido sulfúrico 0001

Titulación de una disolución de ácido sulfúrico 0001

Domingo 28 de agosto de 2016, por F_y_Q

Una muestra de 15 mL de una disolución de ácido sulfúrico de molaridad desconocida se titula con 32,4 mL de NaOH 0,45 M hasta punto final de titulación con
azul de bromotimol. De acuerdo con esos datos, ¿cuál es la molaridad de la disolución de ácido sulfúrico H_2SO_4, teniendo en cuenta la siguiente reacción:
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2H_2O + Na_2SO_4


En una neutralización se debe cumplir siempre que el número de protones sea igual al número de grupo hidróxido. Podemos escribir esta condición en función de la concentración de las disoluciones y el volumen empleado pero, eso sí, teniendo en cuenta el número de H^+ o de OH^- que aportan el ácido y la base. En el ejercicio tendremos que el ácido aporta 2 protones y la base solo 1 grupo hidróxido. La ecuación que emplearemos será:

M_{ac}\cdot V_{ac}\cdot n_{H^+} = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH^-}


Despejando la concentración molar del ácido y sustituyendo:

M_{ac} = \frac{0,45\ M\cdot 32,4\ mL\cdot 1}{15\ mL\cdot 2} = \bf 0,486\ M

¿Un mensaje, un comentario?

moderación a priori

Este foro es moderado a priori: su contribución sólo aparecerá una vez validada por un/a administrador/a del sitio.

¿Quién es usted?
Su mensaje

Para crear párrafos, deje simplemente líneas vacías.