pH de una solución de NaOH sabiendo su porcentaje (m/V)

, por F_y_Q

Calcula el pH de una solución de 500 mL de NaOH al 40\% (m/V).


SOLUCIÓN:

Determinamos los moles de NaOH que hay en los 500 mL y calculamos la molaridad de la disolución:
500\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{40\ \cancel{g}\ NaOH}{100\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}} = 5\ mol\ NaOH
La molaridad de la disolución es:
M = \frac{mol\ NaOH}{V_D\ (L)} = \frac{5\ mol}{0,5\ L} = 10\frac{mol}{L}
Calculamos el pOH de la disolución, teniendo que cuenta que la molaridad de OH^- es igual a la molaridad de la disolución de NaOH por ser una base muy fuerte:
pOH = -log\ [OH^-] = -log\ 10 = 1
La suma de pH y pOH ha de ser igual a 14, por lo que el pH será:

pH + pOH = 14\ \to\ \bf pH = 13