Configuración, electrones de valencia y enlaces (3146)

, por F_y_Q

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Cuatro elementos diferentes A, B, C, y D tienen números atómicos 6, 9, 13 y 19, respectivamente. Se desea saber:

a) El número de electrones de valencia de cada uno de ellos.

b) Su clasificación en metales y no metales.

c) La fórmula de los compuestos que B puede formar con los demás, ordenándolos del más iónico al más covalente.

P.-S.

A partir de sus números atómicos puedes escribir las configuraciones electrónicas de cada uno:

\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{A: \ce{1s^2 2s^2 2p^2}}}
\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{B: \ce{1s^2 2s^2 2p^5}}}
\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{C: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1}}}
\color[RGB]{0,112,192}{\textbf{D: \ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1}}}

a) Los electrones de valencia son los que están en la última capa o nivel de mayor energía, por lo tanto:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{A tiene cuatro electrones de valencia}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{B tiene siete electrones de valencia}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{C tiene tres electrones de valencia}}}}
\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{D tiene un electron de valencia}}}

b) Son metales: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{C porque, aunque es del bloque p, se trata del aluminio}}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{D porque es del bloque s}}}
Son no metales: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{A y B porque son del bloque p}}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf DB}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{CB_3}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{AB_4}}}}

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