Masa equivalente y número de hidrógenos ácidos del ácido cítrico (7795)

, por F_y_Q

|

El ácido cítrico tiene como fórmula molecular \ce{C6H8O7}. Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.

a) ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico?

b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?

P.-S.

a) En las neutralizaciones se cumple que el número de equivalentes de ácido y base que reaccionan son iguales, por lo que puedes determinar los equivalentes de base y serán los mismos que los de ácido cítrico:

n_{eq} = N\cdot V = 0.210\ \frac{eq}{\cancel{L}}\cdot 42.5\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{8.93\cdot 10^{-3}\ eq}}

Sabiendo el número de equivalentes y la masa que ha reaccionado puedes determinar el la masa equivalente:

m_{eq} = \frac{m}{n_{eq}} = \frac{0.571\ g}{8.93\cdot 10^{-3}\ eq} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{63.9\ \frac{g}{eq}}}}


b) La masa equivalente se relaciona con la masa molecular por medio del número de protones ácidos:

m_{eq} = \frac{M}{n_{\ce{H^+}}}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{n_{\ce{H^+}} = \frac{M}{m_{eq}}}}

La masa molecular del ácido es:

M_{\ce{C6H8O7}} = 6\cdot 12 + 8\cdot 1 + 7\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{192\ \frac{g}{mol}}}

Ya solo tienes que sustituir en la ecuación anterior para calcular los hidrógenos ácidos:

n_{\ce{H^+}} = \frac{192\ \frac{\cancel{g}}{mol}}{63.9\ \frac{\cancel{g}}{eq}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3\ \frac{eq}{mol}}}}