Molaridad y pH de una disolución de NaOH

, por F_y_Q

Se disuelven 0.40 g de NaOH en agua hasta completar 100 mL de disolución. Calcula la molaridad y el pH de la disolución a 25 ^oC.

Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 ; Na = 23.


SOLUCIÓN:

Para calcular la molaridad de la disolución debes convertir en moles la masa de NaOH y dividir por el volumen, expresado en L:

M = \frac{n}{V} = \frac{0.40\ \cancel{g}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}}}{0.1\ L} = \fbox{\color{red}{\bm{0.1\ \frac{mol}{L}}}}


Primero calculas el pOH de la disolución porque, al ser una base fuerte, está completamente disociada y la concentración de [\ce{OH^-}] coincide con la molaridad calculada antes:

\text{pOH} = -log\ [\ce{OH-}] = -log\ 0.1 = 1

La suma del pH y el pOH es igual a 14, por lo que puedes calcular el pH muy fácilmente:

\text{pH} = 14 - \text{pOH} = 14 -1\ \to\ \fbox{\color{red}{\bf \text{pH} = 13}}