Molaridad y pH de una disolución de NaOH

, por F_y_Q

Se disuelven 0,40 g de NaOH en agua hasta completar 100 mL de disolución. Calcula la molaridad y el pH de la disolución a 25^oC.

Masas atómicas: O = 16 ; H = 1 ; Na = 23.


SOLUCIÓN:

Para calcular la molaridad de la disolución vamos a convertir en moles la masa de NaOH y dividimos por el volumen, expresado en L:

M = \frac{n}{V} = \frac{0,40\ \cancel{g}\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ \cancel{g}}}{0,1\ L} = \bf 0,1\ \frac{mol}{L}


Primero calculamos el pOH de la disolución porque, al ser una base fuerte, está completamente disociada y la concentración de [OH^-] coincide con la molaridad calculada antes:
pOH = -log\ [OH^-] = -log\ 0,1 = 1
La suma del pH y el pOH es igual a 14, por lo que podemos calcular el pH muy fácilmente:

pH = 14 - pOH = 14 -1\ \to\ \bf pH = 13