Neutralización: masa de NaOH en un volumen de muestra 0001

, por F_y_Q

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Determina la cantidad de NaOH presente en 100 cm^3 de una disolución si, para su neutralización se han necesitado 80 cm^3 de ácido sulfúrico 1 M.

P.-S.

En una neutralización se cumple que los moles de protones han de ser iguales a los moles de hidróxidos, lo que se puede escribir como: M_a\cdot V_a\cdot n_H = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH} (siendo las "n" el número de H y OH del ácido y la base, respectivamente). Si despejamos el valor de la molaridad de la base:

M_b = \frac{M_a\cdot V_a\cdot n_H}{V_b\cdot n_{OH}} = \frac{1\ M\cdot 80\ cm^3\cdot 2}{100\ cm^3\cdot 1} = 1,6\ M


Esto quiere decir que la concentración de la base es 1,6 molar, es decir, que contiene 1,6 mol de NaOH por cada 1 000 mL que consideremos de disolución. Al ser sólo 100 mL de disolución habrá 0,16 mol de NaOH.
Convertimos a masa estos moles. Para ello debemos tener en cuenta que la masa molecular del NaOH es: 23·1 + 16·1 + 1·1 = 40 g/mol:

0,16\ mol\ NaOH\cdot \frac{40\ g}{1\ mol} = \bf 6,4\ g\ NaOH

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