Neutralización: masa de NaOH en un volumen de muestra (3577)

, por F_y_Q

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Determina la cantidad de NaOH presente en 100\ cm^3 de una disolución si, para su neutralización se han necesitado 80\ cm^3 de ácido sulfúrico 1 M.

P.-S.

En una neutralización se cumple que los moles de protones han de ser iguales a los moles de hidróxidos, lo que se puede escribir como:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{M_a\cdot V_a\cdot n_H = M_b\cdot V_b\cdot n_{OH}}}

siendo las «n» el número de H u OH del ácido y la base, respectivamente. Si despejas el valor de la molaridad de la base y sustituyes:

M_b = \frac{M_a\cdot V_a\cdot n_H}{V_b\cdot n_{OH}} = \frac{1\ M\cdot 80\ \cancel{cm^3}\cdot 2}{100\ \cancel{cm^3}\cdot 1} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.6\ M}

Esto quiere decir que la concentración de la base es 1.6 molar, es decir, que contiene 1.6 moles de NaOH por cada 1 000 mL que tomes de la disolución. Al ser solo 100 mL de disolución:

10^2\ \cancel{mL}\cdot \frac{1.6\ \text{mol}}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.16 mol de NaOH}}

Conviertes a masa estos moles. Para ello, debes calcular la masa molecular del NaOH:

M_{\ce{NaOH}} = 23\cdot 1 + 16\cdot 1 + 1\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{40\ g\cdot mol^{-1}}}

La conversión a masa la haces usando este dato como factor de conversión:

0.16\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{NaOH}\cdot \frac{40\ g}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{6.4 g NaOH}}}