Normalidad de la disolución resultante en una neutralización y pH (6194)

, por F_y_Q

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Se mezclan 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0.2 N con 200 mL de disolución de ácido sulfúrico 0.2 N. Calcula la normalidad del ácido o de la base en exceso y el pH de la disolución resultante.

P.-S.

Para saber si sobra base o ácido solo tienes que comparar los equivalentes de uno y otro:

eq_{\ce{H+}} = 0.2\ \cancel{L}\cdot 0.2\frac{eq}{\cancel{L}} = 4\cdot 10^{-2}\ eq\ \ce{H+}

eq_{\ce{OH-}} = 0.5\ \cancel{L}\cdot 0.2\ \frac{eq}{\cancel{L}} = 10^{-1}\ eq\ \ce{OH-}

Quedará un exceso de \ce{OH^-} en el medio cuya normalidad será:

N = \frac{(0.1 - 4\cdot 10^{-2})\ eq\ \ce{OH-}}{0.7\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{4.2\cdot 10^{-2}\ N}}}


Como la base solo tiene un grupo \ce{OH^-}, coinciden su normalidad y su molaridad, por lo que puedes calcular el pOH de la disolución resultante fácilmente:

pOH = -log\ [\ce{OH-}] = -log\ 4.2\cdot 10^{-2} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.38}

La suma del pOH y el PH tiene que ser igual a 14, de donde despejas el valor del pH que debes calcular:

pH + pOH = 14\ \to\ pH = (14 - 1.38) = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 12.62}}

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