PAU Ácido-base (870)

, por F_y_Q

Una disolución acuosa 0.1 M de un ácido débil monoprótico, HA, presenta un grado de ionización de 2.7\%. Calcula:

a) La constante de ionización del ácido débil.

b) El pOH de la disolución

c) La concentración de ácido débil que está sin disociar.

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_a = 7.5\cdot 10^{-5}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf pOH = 11.43}}

c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf [HA] = 0.097\ M}}