Valoración de una solución de NaOH con biftalato de potasio

, por F_y_Q

|

Se mide la masa y se disuelven en agua 0,2854 g de biftalato de potasio para estandarizar una solución de NaOH. Se realiza la titulación usando fenolftaleína como indicador y se consumen 15,5 mL de la solución de NaOH . ¿Cuál es la concentración de esta solución de NaOH?


SOLUCIÓN:

En primer lugar calculamos los moles de biftalato que se disuelven en agua. Para ello tenemos que determinar su masa molecular:
C_8H_5O_4K:\ 8\cdot 12 + 5\cdot 1 + 4\cdot 16 + 1\cdot 39 = 204\ g/mol
0,2854\ \cancel{g}\ C_8H_5O_4K\cdot \frac{1\ mol}{204\ \cancel{g}} = 1,4\cdot 10^{-3}\ mol\ C_8H_5O_4K
Para que se dé la neutralización del biftalato de potasio es necesario que los moles de NaOH sean los mismos que los calculados, por lo que podemos determinar la molaridad de la base a partir del volumen consumido:

M = \frac{n_{NaOH}}{V_D\ (L)} = \frac{1,4\cdot 10^{-3}\ mol}{15,5\cdot 10^{-3}\ L} = \bf 9\cdot 10^{-2}\frac{mol}{L}