pH de la neutralización parcial de un ácido fuerte con una base fuerte

, por F_y_Q

A un volumen de 80 mL de ácido nítrico 0.050 M se le agregó un volumen de 180 mL de hidróxido de sodio 0.005 M. ¿Qué pH tendrá la disolución final?


SOLUCIÓN:

Se trata de una reacción de neutralización y debemos calcular los moles de ácido (\ce{HNO3}) y los de base (NaOH) que reaccionan, determinar cuánto sobra de uno u otro y calcular el pH.

n_{\ce{H+}} = 8\cdot 10^{-2}\ \cancel{L}\cdot 0.05\ \frac{mol}{\cancel{L}} = 4\cdot 10^{-3}\ mol\ \ce{H+}

n_{\ce{OH-}} = 0.18\ \cancel{L}\cdot 5\cdot 10^{-3}\ \frac{mol}{\cancel{L}} = 9\cdot 10^{-4}\ mol\ \ce{OH-}

Quedará un exceso de \ce{H+} en el medio cuya concentración será:

[\ce{H+}] = \frac{(4\cdot 10^{-3} - 9\cdot 10^{-4})\ mol\ \ce{H+}}{0.26\ L} = 1.19\cdot 10^{-2}\ M

Solo nos queda calcular el pH de la disolución resultante:

pH = -log\ [\ce{H+}] = -log\ 1.19\cdot 10^{-2} = \bf 1.92