pH de una disolución de ácido cloroso 0.05 M (5126)

, por F_y_Q

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Calcula el pH de luna disolución de ácido cloroso 0.05 M, sabiendo que el valor de su constante de acidez es K_a = 0.011.

P.-S.

Si escribes la constante acidez en función de la concentración inicial del ácido y de su grado de disociación tienes:

K_a = \frac{[\ce{ClO2-}][\ce{H3O+}]}{[\ce{HClO2}]}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{K_a = \frac{c_0^{\cancel{2}}\alpha^2}{\cancel{c_0}(1 - \alpha)}}}

Debes resolver la ecuación de segundo grado que resulta al sustituir los datos del enunciado:

K_a(1 - \alpha) = c_0\alpha^2\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{5\cdot 10^{-2}\alpha^2 + 1.1\cdot 10^{-2}\alpha - 1.1\cdot 10^{-2} = 0}}

Al resolver la ecuación, obtienes solo un valor positivo y es el que tomas como válido:

\color[RGB]{0,112,192}{\bm{\alpha = 0.372}}.

La concentración en el equilibrio para los iones hidronio es:

[\ce{H3O^+}] = c_0\alpha = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{1.86\cdot 10^{-2}\ M}}

El pH será:

pH = -log\ [\ce{H3O^+}] = -log\ 1.86\cdot 10^{-2} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.73}}