pH de una disolución de ácido ácido cloroso 0,05 M

, por F_y_Q

Calcula el pH de luna disolución de ácido cloroso 0,05 M, sabiendo que el valor de su constante de acidez es K_a = 0,011.


SOLUCIÓN:

Si escribimos la constante acidez en función de la concentración inicial del ácido y de su grado de disociación nos queda: K_a = \frac{[ClO_2^-][H_3O^+]}{[HClO_2]} = \frac{c_0^{\cancel{2}}\alpha^2}{\cancel{c_0}(1 - \alpha)}
Debemos resolver la ecuación de segundo grado que resulta al sustituir los datos del enunciado:
K_a(1 - \alpha) = c_0\alpha^2\ \to\ 5\cdot 10^{-2}\alpha^2 + 1,1\cdot 10^{-2}\alpha - 1,1\cdot 10^{-2} = 0 Al resolver la ecuación se obtiene solo un valor positivo y es el que tomamos como válido, \alpha = 0,372.
La concentración en el equilibrio para los iones hidronio es: [H_3O^+] = c_0\alpha = 1,86\cdot 10^{-2}\ M
El pH será:

pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 1,86\cdot 10^{-2} = \bf 1,73